직접법 적정에 의한 마그네슘 정량

소개글

직접법 적정에 의하여 미지시료 중 마그네슘 이온의 농도를 측정하여 보자.

1. Theory
1.1. 직접 적정법(Direct titration)에서는 분석물질을 EDTA 표준용액으로 적정한다. 직접적정법은 EDTA에 의한 적정법들 중에 하나 이다. 분석물질은 EDTA와의 반응이 완결되고, 유리 지시약의 색이 금속-지시약의 색과 구별이 되는 적당한 pH를 유지하도록 완충성을 갖게 한다.

실험과정 결과 토론까지 꼼꼼하게있습니다 후회하시지 않을겁니다.

목차

실험제목
실험이론
실험과정
기구및 시약
결과
토의
참고문헌

본문내용

1.1. 직접 적정법(Direct titration)에서는 분석물질을 EDTA 표준용액으로 적정한다. 직접적정법은 EDTA에 의한 적정법들 중에 하나 이다. 분석물질은 EDTA와의 반응이 완결되고, 유리 지시약의 색이 금속-지시약의 색과 구별이 되는 적당한 pH를 유지하도록 완충성을 갖게 한다.보조 착화제(auxiliary complexing agent)의 예로는 암모니아, 타르타르산 이온, 시트르산 이온, 혹은 트리에탄올아민은 EDTA가 없을 때 금속 이온이 침전되는 것을 막아준다. 예를 들면, 1.1. 의 직접적은 타르타르산 이온 존재 하에 pH 10에서 수행하는데, 타르타르산 이온은 금속 이온과 착물을 형성하여 1.1. 침전되는 것을 막아준다. 납-타르타르산 이온착물은 납-EDTA착물 보다 안정선이 작아야 한다. 그렇지 않으면 적정이 어려워진다.보조 착염제를 이용한 EDTA의 적정에서 보조 착염제의 역할은 금속 이온을 용액 중에 잡아두는 것이 아니라 당량점에서의 색깔 변화를 뚜렷하게 하는 것이다.
1.1. 1.1. 1.1. 착화합물(Complex)공유결합의 일종으로 배위결합(coordination bond)을 이루는 반응을 말하며, 이러 한 결합에 의해 만들어지는 1개 또는 그 이상의 원자나 이온을 중심으로 몇 개의 다른 원자 · 이온 · 분자 또는 원자단 등이 방향성을 갖고 입체적으로 배위(配位)하여 하나의 원자 집단을 이루고 있는 것을 착화합물이라고 한다.
1.2. 착이온(Complex ion)이온이나 중성분자들에 의해 둘러싸인 중심이온이 금속이온으로 이루어진 이온이다.1.2. 등이 그 예이며 각 경우에 1.2. 가 중심이온이 된다. 그 밖에도 1.2. 의 금속원자들도 착이온의 중심이온이 된다.

참고 자료

Daniel C. Harris, {최신 분석화학}. 자유아카데미, 1999.
Ralph A. Burns, {일반화학}. 녹문당, 2003
네이버 백과사전
www.scienceall.co.kr
구상만, 김화중, 이 준, {무기공업화학}, 자유아카데미, 1995
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