중화열 예비+ 결과 레포트입니다.
- 최초 등록일
- 2007.09.26
- 최종 저작일
- 2006.08
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소개글
중화열 예비+ 결과 레포트입니다. 한번에..
목차
1)목적
2)이론
3)실험장치
4)실험방법
5)추가자료
6)추론
7)결과
8)논의및고찰
9)참고자료
본문내용
목적
산과 염기가 반응할 때 생성되는 열을 측정하여 중화열을 결정한다.
이론
산과 염기가 1당량씩 반응하면서 발생되는 열을 중화열이라 한다. 일반적으로 25℃의 아주 묽은 용액에서 센 산 1몰이 센 염기 1몰에 의해 중화될 때 57.2kJ/mol 의 열이 발생한다. 이 과정에서 일어나는 유일한 화학 변화는 HO와 OH반응으로 물이 생성되는 것이다. 알짜 이온 방정식으로 나타내면 다음과 같다.
2 , △H = -57.2 kJ/mol
이 경우 산, 염기의 종류에 무관하게 센 산과 센 염기의 수용액 반응이면 중화열은 동일하다. 이 때 발생되는 열량은 단지 산, 염기의 양에 의해 결정딘다. 예를 들면, 1N NaOH 25ml로 중화하였을 때 발생하는 열의 양은 같다.
약한 전해질의 경우에는 완전히 해리하지 않기 때문에 H 와 OH가 동일한 당량이 아니다. 화학 반응은 반드시 같은 당량을 이루어지므로 당량 반응에 부족한 이온 얻기 위해 화합물을 해리시켜야 하믈 반응열의 일부가 소모된다.
열량계의 열용량과 실험을 측정한 중화열과의 관계는 다음과 같이 나타낼 수 있다.
여기서 Q는 당량당 중화열이고 C는 열량계의 열용량이다. 는 중화 전의 용액의 온도와 중화 후의 용액의 온도 차이이고 NV는 산-염기의 당량수이다. N은 산 또는 염기의 노르말 농도이고 V는 산 또는 염기의 부피이다.
참고 자료
Hugh W. Salzberg, Jack I. Morrow, Stephen R. cohen공저, 물리화학실험,
p226 ~ 227, 형설출판사 (1983)
James E. Brady 일반 화학, 5nd, p221 ~ 222, 탐구당 (1998)
대한화학회, 일반화학, 제4판, p89 ~ 91 천문각