[공학기술][일반화학실험] 산화 환원 적정 : 과망간산법

소개글

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목차

1.실험일시
2.실험제목
3.실험조 및 조원
4.실험목적
5.관찰 및 측정결과
6.결론 및 고찰
7.참고자료 및 문헌

본문내용

본문
* 실험 원리
Na2C2O4은 KMnO4과 다음과 같이 반응한다.
환원 MnO4- + 8H+ + 5e- � Mn2+ + 4H2O
산화 C2O42- � 2CO2 + 2e-
overall 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ � 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
KMnO4은 H2O2와 다음과 같이 반응한다.
환원 MnO4- + 8H+ + 5e � Mn2+ + 4H2O
산화 H2O2 � O2 + 2H+ + 2e-
Overall 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ � 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
6. 결론 및 논의
이번 실험은 앞에서 실험하였던 “생활속의 산.염기 분석”에서 적정법을 배우고 실험해 보아서 별 어려움 없이 실험을 끝낼 수 있었다. 산화 환원 반응은 산.염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농도를 알아내는 부피분석법으로 활용될 수 있다. 농도를 정확하게 알고 있는 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 시료를 완전히 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농도를 알아낼 수 있다.
시간관계상 실험A 과망간산 칼륨용액의 표준화는 실험교수님이 직접 해주셨고 그래서 100ml 플라스크에 넣어준 옥살산 나트륨 무게 0.7g으로부터 구해주신 5mL옥살산 나트륨 표준용액을 적장하는 필요한 KMnO4의 양 4.48mL KMnO4의 몰농도를 구했다. 실험 B는 위의 이론들을 토대로 과산화수소와 과망간산 칼륨을 반응시키면 2MnO4- + 5C2O42- +16H+ 2Mn2++10CO2+8H2O
산화환원 반응이 일어나면서 MnO4-어의 짙은 자주색이 사라진다. 엷은 자주색이 30초이상일때 남아있으면 종말점으로 한다. 우리조는 적정에 필요한 과망간산칼륨 용액의 양 mL 를 얻을 수 있었다.

참고 자료

*일반화학 실험책/아주대학교 출판부
*동아 출판사 / 동아세계대백과사전
*Kcs.청문각.대한화학회
*일반화학실험 2003 화학교재연구회 자유아카데미
*분석화학/기기분석 2003 최재성 동아출판
*Chem.pknu.ac.kr(화학과 홈페이지)