빅터마이어법
- 최초 등록일
- 2007.06.22
- 최종 저작일
- 2007.01
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소개글
실험 1. Victor Meyer법을 이용한 분자량의 측정.
1. 실험제목 : Victor Meyer법을 이용한 분자량의 측정.
2. 실험목적 : Victor Meyer법을 이용하여 CCl4와 에탄올의 분자량을 측정하여 본다.
3. 실험원리.
분자 1몰의 질량을 분자량이라고 한다. 원자량은 탄소 원자의 동위원소 가운데 자연계에 가장 많이 존재하는 질량수 12의 탄소 동위원소를 기준으로 정의된다. 즉, 질량수 12인 탄소 동위원자 12.000g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 Avogardro수라고 하고, 2Avogardro수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 한다. 1 몰의 원자 또는 분자의 질량을 그램2의 단위로 나타낸 값을 원자량 또는 분자량이라고 한다.
대부분의 기체는 상온․상압에서 이상 기체 상태방정식을 거의 만족하기 때문에, 기체의 부피(V), 온도(T), 압력(P), 그리고 기체의 무게(W)를 측정하면 이상기체 상태방정식으로부터 분자량(M)을 결정할 수 있다.
PV=nRT, PV=wRT/M, M=wRT/PV
목차
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리.
4. Ideal Gas Law
본문내용
실험 1. Victor Meyer법을 이용한 분자량의 측정.
1. 실험제목 : Victor Meyer법을 이용한 분자량의 측정.
2. 실험목적 : Victor Meyer법을 이용하여 CCl4와 에탄올의 분자량을 측정하여 본다.
3. 실험원리.
분자 1몰의 질량을 분자량이라고 한다. 원자량은 탄소 원자의 동위원소 가운데 자연계에 가장 많이 존재하는 질량수 12의 탄소 동위원소를 기준으로 정의된다. 즉, 질량수 12인 탄소 동위원자 12.000g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 Avogardro수라고 하고, 2Avogardro수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 한다. 1 몰의 원자 또는 분자의 질량을 그램2의 단위로 나타낸 값을 원자량 또는 분자량이라고 한다.
대부분의 기체는 상온․상압에서 이상 기체 상태방정식을 거의 만족하기 때문에, 기체의 부피(V), 온도(T), 압력(P), 그리고 기체의 무게(W)를 측정하면 이상기체 상태방정식으로부터 분자량(M)을 결정할 수 있다.
PV=nRT, PV=wRT/M, M=wRT/PV
참고 자료
없음