일반화학 실험- 반응열 측정

소개글

일반화학 실험중 반응열 측정 예비보고서 입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법

본문내용

화학변화가 진행되는 동안에 발생 또는 습수된 열량 즉 반응열은 반응전의 물질의 종류 및 상태와 반응 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess 의 법칙이라고 한다.
이 고체 수산화나트륨과 염산과의 중화 반응을 반응식으로 나타내면 다음과 같으며, 여기서 ΔH1 은 이 반응의 반응열이다.



NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) ΔH1
→ H2O(I) + Na+(aq) + Cl-(aq) (1)
이 반응을 다음과 같이 두 단계로 일어나게 할 수 있다. 즉 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 염산으로 중화한다.

NaOH(s) + H2O ΔH2
→ Na+(aq) + OH-(aq) (2)

Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ΔH3
→ H2O(I) + Na+(aq) + Cl-(aq) (3)

여기서 ΔH2 및 ΔH3 는 각각 두 반응에 대한 반응열이다.

ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

참고 자료

조성일, 이도원 공저 {일반화학실험} 청문각 2003