평형상수와 르샤트리에 원리

소개글

사범대 화학교육과 일반화학 시간에 제출한 레포트 입니다^^

목차

Ⅰ 서론
Ⅱ 본론
《평형 상수》
1. 평형상수
2. 평형 상수식의 표기
《Le Chatelier 원리》
1. 생성물의 제거 또는 반응물의 첨가
2. 압력과 온도의 변화
3. 촉매의 영향
Ⅲ 결론
Ⅳ 참고 문헌

본문내용

Ⅰ 서론
우리는 수업시간에 평형상수는 평형상태에 도달했을 때 반응물과 생성물의 몰농도 비이고 르샤트리에의 원리는 가역 반응이 평형 상태에 있을 때 반응 조건을 변화시키면, 그 조건의 변화를 감소하려는 방향으로 반응이 진행되어 새로운 평형 상태에 도달한다는 것을 배웠다. 이번 리포트에서는 평형상수와 르샤트리에의 원리를 조금 더 자세히 알아보도록 한다.


Ⅱ 본론

《평형 상수》

1. 평형상수
화학반응에서 평형의 위치를 나타내는 방법 중의 하나는 반응물과 생성물의 평형농도를 나타내는 것이다. 평형상수식은 주어진 온도에서 평형을 이룰 때 반응물과 생성물의 농도와 숫자상의 상수를 관련시킨다. 이 식은 평형이 이루어졌을 때 존재하는 반응물의 수와 생성물의 수로 나타낸다.
반응물과 생성물의 평형농도가 간단한 방법으로 관련된다는 개념은 수소와 요오드가 반응하여 요오드화수소를 형성하는 반응과 같은 실험을 통해 쉽게 설명할 수 있다.
H(g) + I (g) 2HI(g)
대부분의 실험에서, 평형을 이룰 때 아래 식과 같은 비는 425℃에서 수행한 모든 실험에서 실험적 오차 범위 내에서는 항상 같은 값이다.


반응식
H(g) + I (g) 2HI(g)
초기 농도
0.0175
0.0175
0
평형에 도달할 때까지의 농도 변화
-0.0138
-0.0138
+0.0276
평형농도
0.0037
0.0037
0.0276
예를 들어 플라스크에 425℃에서 농도가 각각 0.0175mol/L인 H와 I가 충분히 드러있다고 하자. 시간이 흐른 후 H와 I의 농도는 감소하고, HI의 농도는 증가한다 ; 마침내 평형상태에 도달하였다. 플라스크 속의 기체를 분석한 결과 [H]=[I]=0.0037mol/L인 반면, [HI]=0.0276mol/L가 되었다.

참고 자료

물 리 화 학 - Laider․Melser - 자유아카데미 - 1997
ebbing 일반 화학 - 일반화학교재연구회 - 자유아카데미 - 2004
일반화학 2판 - Raymond Chang - 화학교재편찬위원회 옮김 지음 - 청문각 - 2002