[자연과학]엔탈피 측정

소개글

엔탈피 측정 실험보고서여~
a받았네여 ㅎㅎ

목차

1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 실험목표
4. 이 론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 토 의
9. 참고문헌

본문내용

1. 실험날짜 : 2007년 5월 4일

2. 실험제목 : 엔탈피측정

3. 실험목표 : 산과 염기의 중화반응을 이용, 엔탈피가 상태함수임을 확인할 수 있다.

4. 이 론

열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 비열용량은 1g 물질의 온도를 1°C 변화시키는데 필요한 열량을 뜻한다. 열용량은 계 전체의 성질이며 J/K의 단위를 가진다.
Q = CW△T
(비열용량이 C인 물질 Wg의 온도가 △T만큼 변화했을 때 Q의 값이 나온다.)
열역학에서는 특별히 몰열용량 Cv와 Cp가 유용하다. Cv와 Cp는 각각 일정부피와 일정 압력하에서 어떤 물질 1몰의 온도를 올리는데 필요한 열량이다. 일정 V 혹은 일정 P에서 비열은 물질 1g당 계의 열용량이다. 예를 들어 일정한 압력, 25°C에서 물의 비열은 4.18이다.
열역학 제 1법칙은 에너지U와 엔탈피 H라는 열역학적 양의 정의한다. 계의 부피팽창에 의한 일말을 할 수 있는 경우에 계의 상태 변화에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 변화의 조건에 따라서 다음과 같게 되는데
△U = Qv
△U = Qp
여기서 Qv와 Qp는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 변화에서 출입하는 열의 양을 측정하여 알아낸 에너지와 엔탈피의 변화는 화학반응의 평형 조건이나 자발적인 변화의 방향을 알아내는데 중요한 정보를 제공 하게 된다.
엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태변화에 따른 엔탈피변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응전체에서 일어나는 반응열과 같게 되며, 이것을 “헤스의 법칙”이라고 부른다.

참고 자료

일반화학실험 교재 천문각