[일반화학실험]산화-환원 적정 : 과망간산법(KMnO4)

소개글

일반화학실험 책에 있는 산화 환원 적정-과망간산법 실험입니다.
서론과 원리를 많이 실었고 책에 있는 실험 결과의 문제들과 생각해볼 사항의 문제를 모두 풀었습니다. 결과 해석을 자세히 하였고 오차 원인 분석 등 결과 및 논의를 자세히 했습니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 서론과 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 관찰 및 실험결과
7. 결과 및 논의
8. 탐구문제
9. 참고 문헌

본문내용

Ⅴ. 실험 방법
실험 A. 과망간산 칼륨 용액의 표준화
(1) 순수한 옥살산 나트륨 약 0.7g의 무게를 화학저울로 정확하게 측정해서 100mL 부피플라스크에 넣고, 소량의 증류수로 완전히 녹인 후에 눈금까지 증류수를 채우고 잘 섞어서 표준용액을 만든다.
(2) 피펫으로 표준 용액 10mL를 정확하게 취해서 250mL 삼각플라스크에 넣고, 60mL의 증류수와 1:1 황산 5mL를 넣어준다.
(3) 삼각플라스크를 온도가 정도인 물중탕에 넣어서 잘 흔들어주면서 과망간산 칼륨 표준 용액이 담긴 뷰렛을 이용해서 적정한다. 과망간산 칼륨의 엷은 자주색이 없어진다. 그러나 종말점이 가까워지면 색깔이 없어지는 시간이 점점 길어질 것이다. 과망간산 칼륨 용액 한방울을 넣어서 엷은 자주색이 30초 이상 남아있으면 종말점으로 한다.
(4) 적정 실험을 두 번 더 반복해서 과망간산 칼륨 용액의 정확한 농도를 계산한다.

실험 B. 과산화수소 용액의 정량
(1) 3% 과산화수소 수용액 5mL를 정확하게 측정해서 100mL 부피플라스크에 넣고 증류수를 눈금까지 채운다.
(2) 이 용액 10mL를 정확하게 취해서 250mL 삼각플라스크에 넣고 용액의 부피가 약 100mL가 되도록 증류수로 묽힌 다음 1:1 황산 10mL를 넣는다.
(3) 뷰렛에 0.02M 표준 용액을 넣고, 상온에서 삼각플라스크를 잘 흔들어주면서 적정한다. 실험 A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.
(4) 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.

★ 유의점
(1) 용액은 햇빛을 받으면 분해되기 때문에 갈색 시약병에 보관한다.
(2) 종말점에서의 색깔을 정확하게 알아내기 위해서 250mL 삼각플라스크에 같은 부피의 증류수를 담고 과망간산 칼륨 용액 한 방울을 넣은 용액을 준비하면 좋다.

참고 자료

♠ 대한 화학회; 표준 일반화학실험; 제 6 개정판, p128~p134
♠ Oxtoby; 현대일반화학; Fifth edition; 6장 용액.