[서울대 화학실험 A+레포트]헤스의 법칙

소개글

서울대학교 전기컴퓨터공학부군 1학년 A+레포트입니다.
헤스의 법칙.
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목차

1. 목표
2. 배경이론
3. 결과데이터
4. 결과논의

본문내용

1. 목표
NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 enthalpy를 측정하고 Hess의 법칙이 상태함수임을 확인한다.

2. 배경이론
엔탈피(enthalpy)란 열함량이라고 흔히 정의할 수 있으며, 주어진 체계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나이다. H. 카메를링오네스는 이것을 엔탈피라 하고, J. W. 깁스는 열함수라 하였다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때, 그 상태에서의 엔탈피 H = U + pV 로 표시된다. 화학반응에서의 반응열을 표시하는 데 쓰이는 외에, 이론화학 등에서 분자열이나 원자열을 계산할 때 문제가 되는 양이다.
엔탈피는 경로에 관계없이 에너지의 변화량의 총합이 같은 상태함수이기 때문에 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열은 변화 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같게 되며, 이것을 ‘헤스의 법칙’이라 한다. 헤스의 법칙은 총 열량보존의 법칙이라고 하기도 하며, 직접 엔탈피를 측정하기 어려운 반응의 경우에 헤스의 법칙을 이용해서 엔탈피를 계산해 낼 수 있다.

참고 자료

5. 참조
① Oxtoby & Nachtrieb, Principles of Modern Chemisry, 5/ed., Saunders College Pub.,1996, Ch 7.
② Masterton & Hurley, Chemistry principles and reactions, 5/ed, Thomson brooks/cole Pub2004, p.205-209