[일반화학실험 1]생활 속의 산-염기 분석

소개글

일반화학 실험1의 생활속의 산-염기 분석에 관한 결과자료입니다.
실험조교 예비실험 및 수업 후 작성 한 자료입니다.
계산방법이 모두 있으니 많은 참고 바랍니다.

목차

1. 실험목적:

2. 이론 및 원리:
2. 1. 직접적정법 (Direct titration)
2. 2. 역 적정법 (Back titration)
Table 1. pH indicator

3. 실험방법
실험A. 식초분석
실험B. 아스피린 분석
실험C. 제산제의 분석

4. 기구 및 시약
* 주의 및 참고사항

5. 실험결과
실험A. 식초 분석
실험B. 아스피린 분석
실험C. 제산제 분석
#. 생각해볼 사항

6. 검토 및 고찰

7. 참고문헌

본문내용

2. 이론 및 원리:
◦ 브뢴스테드-로우리 (Broensted-Lowry)의 산염기 정의
산 : 수소 이온을 내 놓을 수 있는 물질
염기 : 수소 이온을 받아 들일 수 있는 물질

◦ 산-염기 적정(acid-base titration)
산-염기 중화 반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어남.
수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있음.
2. 2. 역 적정법 (Back titration)
농도를 알고 있는 강산 (염기)을 과량으로 넣어준 후, 반응하고 남은 강산 (염기)를 염기 (산) 표준용액으로 적정하여 분석물질의 산 (염기)의 농도를 알아내는 방법


실험C. 제산제 분석
h. 20 mmol - 11 mmol = 9 mmol
▶HCl과 NaOH는 일대일 반응을 하기 때문에 HCl의 몰수에서 소비된 NaOH의 몰 수를 빼면 남은 HCl의 몰 수가 된다.
j. NaAl(OH)2CO3 + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 3H2O + CO3
▶역적정을 통해서 제산제 1당량 당 HCl 4당량이 반응함을 알 수 있다. 따라서 제산제의 몰수는 11 mmol/4 = 2.75 mmol 이다.

참고 자료

1. 대한화학회, “표준 일반화학실험 (제 6개정판)”, p110 (2005)
2. Raymond Chang, “General chemistry”, p193 (2004)