(실험)표준환원전위

소개글

표준환원전위에 대한 실험입니다.
사진도 첨부되어있습니다. 당연 A+자료임

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험사용기구 및 시료
4. 이론
5. 예비 실험
6. 두 번째 실험

본문내용

1. 실험 제목
표준 환원 전위

2. 실험 목적
금속의 표준 환원 전위를 비교하면 금속의 반응성을 대강 예측 할 수 있다.

3. 실험사용기구 및 시료
① 비이커 (beaker) ② 증류수 (distilled water)
③ 약수저 (spetula) ④ 핀셋 (pincette)
⑤ 아세톤 (acetone) ⑥ AgNO₃
⑦ 은선 (Ag), 구리선 (Cu) ⑧ 구리(Cu), 니켈(Ni), 철(Fe) 조각
⑨ CuSO₄, NiSO₄, Fe(SO₄)₃수용액

4. 이론
◎ 표준환원전위
수소이온이 물속에서 환원하여 수소로 될 때의 전위를 0.00V로 하여 기준으로 삼고, 이에대한 어떤 금속이온이 환원하여 반응성에서 나타나는 전위를 표준환원전위라고 한다.
25℃, 1기압에서 전해질의 농도가 1mol인 어떤 반쪽전지를 (+)극으로 하고, 표준수소전극을 (-)극으로 연결하여 만든 전지에서 얻어지는 전지의 기전력을 그 반쪽전지의 표준환원전위로 한다.

◎ 표준수소전극
1.0mol/L 의 산(H+) 용액 속에 백금 전극을 꽂고 1atm, 25℃의 수소 기체를 불어 넣은 반쪽전지를 표준수소전극이라 하여 국제적으로 반쪽 전지의 기준으로 삼고 있다.
전극의 산화·환원반응은 동시에 일어나기 때문에 하나의 반쪽전지의 전위(산화전위 또는 환원전위)를 따로 떼어 측정할 수 없으며 두 반쪽전지사이의 전위차이만 측정할 수 있다.
그러므로 반쪽전지의 전위를 결정하기 위해서는 표준 수소전극을 기준으로 삼고 이것의 전극전위를 0으로 정한다

참고 자료

없음