산과 염기

소개글

산과 염기의 정의에 대하여 자세히 25장의 사진,그림과 설명으로 슬라이드로 설명하였습니다.

목차

ㅇ 서론
- 산과 염기의 기본적 성질

ㅇ 본론
- Arrhenius의 정의
- Bronsted-Lowry의 정의
- 산과 염기의 세기
- pKa값으로부터 산 · 염기 반응의 예측
- 유기 산과 유기 염기
- Lewis의 정의

본문내용

※ 산과 염기의 종류
    1) 산의 염기도, 염기의 산도에 따른 분류
      ※ 산의 염기도 : 산 1mol이 이온화할 때 생성되는 H+의 mol수
        염기의 산도 : 염기 1mol이 이온화할 때 생성되는 OH-의 mol수

① 1염기산 : 염기도가 1인 산
          ex) HCl ↔  H+ ＋ Cl- ,  CH3COOH ↔  CH3COO- ＋ H+

      ② 2염기산 : 염기도가 2인 산
         ex) H2CO3 ↔  2H+ ＋ CO32- , H2SO4  ↔  2H+ ＋ SO42-

       ③ 3염기산 : 염기도가 3인 산
         ex) H3PO4  ↔ 3H+ ＋  PO43-



■ 정리

ㅇ 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 정의  
⇒  가장 고전적인 산·염기의 정의
* 산 : 수용액에서 이온화하여 H+을 이온을 내는 물질
      (H+은 수용액 속에서 H2O 분자와 결합하여 H3O+로
존재함.)
 * 염기 : 수용액에서 이온화하여 OH-을 내는 물질
       
 예) 산 : HNO3, H2SO4, HCl, CH3COOH, H3PO4
           염기 : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, NH4OH

참고 자료

없음