화학반응속도

소개글

화학반응속도 균일촉매반응에 관한 레포트입니다.

H2O2와 K2Cr2O7의 분해반응을 쓴 것입니다.

충실한분량에 결과값을 정확히 도출하기위해 노력하였습니다.

성적은 A+받았으며 조교님께서 칭찬해주셨습니다.

목차

1. Result
2. Discussion
3. Reference

본문내용

- 이번 실험은 반응물의 초기농도를 각각 달리하여 반응속도를 측정하고, 반응차수와 반응상수 k를 구하는 것이다. K2Cr2O7을 촉매로 써서 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생속도로부터 반응속도를 구하여 H2O2 및 K2Cr2O7에 대한 반응차수를 결정하였다.

<< 속도식 >>
V = -1/2{d[H2O2]/dt} = d[O2]/dt = k[H2O2]m[K2Cr2O7]n
Va = k[5]m[10]n Vb = k[10]m[10]n Vc = k[5]m[20]n
<< 반응 메커니즘 >>
K2Cr2O7 + 2H2O2 ---> 2H2O + K2Cr2O9 (빠름)
K2Cr2O9 ---> 2O2 + K2Cr2O7 (느림)

- 용액의 부피를 증류수를 이용해 30mL로 맞추는 이유는 용액의 부피를 농도 대신 쓰기 편하게 하기 위함이다. 용액의 전체 부피가 같을 때는 용액의 부피를 농도 대신 써도 무방하다. 그리하여 용액의 부피를 기준으로 모든 계산을 하였고 속도상수를 구해야 하는 부분은 다시 몰농도로 고쳐 계산하였다.

참고 자료

◆ 표준 일반화학실험(제6개정판)
- 대한화학회 천문각

◆ 현대일반화학(제5판)
- Oxtoby 자유아카데미

◆ 일반화학 제3판
- 일반화학교재연구회

◆ 생활속의화학
- 고정수 자유아카데미

◆ Naver, Google 검색
- [촉매], [화학반응속도], [균일촉매반응], [K2Cr2O7], [H2O2]