헤스의 법칙

소개글

K대 1학년 1학기 일반화학 실험 A+를 받은 결과레포트입니다!!!

Origin으루 그래프 그린것두 다 첨부하였구요!!!

결과처리와 관찰및 고찰이 좋습니다~^^

목차

※결과처리

실험 A. 열량계의 열용량 결정
실험 B. 반응열(ΔH₁)측정:
실험 C. 용해열(ΔH₂)측정

본문내용

※결과처리

실험 A. 열량계의 열용량 결정
☞250mL 비커와 교반자석(stirring bar)의 무게 : 103.70 g
☞증류수 50mL를 비커에 넣은 후 총 무게(반응 전) : 153.08 g
①용액에 4분이 되는 순간 따뜻한 증류수(38.0℃) 50mL를 넣은 후 온도 측정

실험 B. 반응열(ΔH₁)측정: H+(aq) + Cl-(aq) + KOH(s) → H2O(l) + K+(aq) +Cl-(aq)
① 1.0M의 HCl용액 50mL와 증류수 50mL를 섞은 후 온도측정

실험 C. 용해열(ΔH₂)측정: KOH(s) → K+(aq) + OH-(aq)

실험 D. 중화열(ΔH₃)측정: H+(aq) + Cl-(aq) + K+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + K+(aq) +Cl-(aq)


◎“화학 변화에 있어서 반응 전의 물질의 상태와 반응 후의 물질의 상태가 결정되면
반응 경로가 달라도 그 사이에 출입하는 열량의 총합은 일정하다.” 는 헤스의 법칙에
의해, ΔH₁= ΔH₂+ ΔH₃가 성립한다.

※관찰 및 고찰

참고 자료

없음