[화학]아미노산의 적정

소개글

서울대학교 일반화학 2 실험 레폿입니다.
A+받았습니다.
적정 곡선 이미지도 많이 있습니다.

목차

Ⅰ. 실험 목표
Ⅱ. Theoretical Background
1) 중화적정(neutralization titration)
1. 적정곡선(titration curve)
2. 당량점(equivalence point)
2) 아미노산
1. 각 아미노산의 pKa
2. 각 Amino acid의 적정곡선
3) pH meter의 원리
Ⅲ. 실험 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. Data & Results
1) 실험 데이터 및 적정 곡선 그래프
2) 결과 분석
1. 적정하기 직전의 pH 이론값
2. 짝산과 짝염기의 농도가 같을 때의 pH의 이론값
3. 당량점에서의 pH의 이론값
3) 이론값과 실험 결과와의 비교 및 오차계산
1. 적정하기 직전
2. 짝산과 짝염기의 농도가 같을 때
3. 당량점
Ⅵ. Discussion
Ⅶ. Reference

본문내용

Discussion의 일부입니다.

염산의 농도가 잘못 제조되었다는 사실을 모른 채로 실험을 실행한 것이 가장 큰 타격이었다. 잘못 알려진 농도를 바로 잡고(일반화학실험게시판에 있음) 계산을 해보니 우리가 얻은 적정 곡선이 터무니 없는 것은 아니었다. 당량점을 제외한 부분에서는 계산 결과 오차의 범위가 5%미만이었으며 이는 만족할만한 결과라고 할 수 있다. 그러나 당량점에서는 최대 오차가 약 33%나 발생하였다. 이는 당량점에서 pH변화가 급속하게 일어나므로 NaOH 용액 한 두 방울의 차이가 상당히 큰 pH 변화를 가져오기 때문이다. .....

1) 도함수를 이용한 종말점 결정
당량점이 2개 있는 아스파르트산의 경우, 적정 곡선을 눈으로 살펴보면 두 번째 당량점은 한눈에 보이는데 반해, 첫 번째 당량점을 발견하기가 매우 어렵다는 것을 알 수 있다. 이는 A+가 너무 약한 염기이기 때문이다. (마찬가지로 A2+가 너무 강한 산이기 때문이다.) 이런 경우 적정 곡선의 기울기를 이용하여 종말점 2개를 쉽게 구할 수 있다. 적정 곡선의 기울기가 최대인 점이 바로 종말점이다.

2) 미지 시료 A, B, C를 제조할 때 HCl을 첨가하는 이유
아미노산은 물에 녹아 자발적으로 쯔비터 이온(zwitterion) 상태로 존재한다......

4) 오차의 원인
1. 실험상의 오차........
2. 온도에 의한 오차.............

참고 자료

ⅰ) Quantitative Chemical Analysis, Daniel C. Harris, Freeman and Company, 5th, 1999, pp. 432-439.
ⅱ) Quantitative Chemical Analysis, Daniel C. Harris, Freeman and Company, 5th, 1999, pp. 726-730.
ⅲ) 네이버 백과사전 검색어: 중화적정, 적정곡선, 당량점
ⅳ) 검색엔진 구글 검색어: aspartic acid titration curve, phenylalanine titration curve