[화학실험]용해열 측정

소개글

<용해열 측정 > 실험보고서 입니다.
관련이론도 있고, 결과, 고찰 도 있어요~
많은 참고 하시길...

목차

1.날짜
2.제목, 목표
3.시약, 기구
4.관련이론
5.실험방법
6.결과
7.고찰
8.참고문헌

본문내용

1. 날짜 : 2006.4.26 (수)
2. 제목 : 용해열 측정
목표 : 고체가 액체에 녹을 때 발생하는 용해열을 측정 할 수 있다.
3.시약, 기구 : 열량계, 온도계, 철사로 만든 젓게, 비커, 증류수, 염화칼슘, 질산암모늄
4. 관련이론
*고체상태의 물질이 물과 같은 용매에 녹는 경우에 열이 방출되거나 흡수되는데, 고체물질이 녹을 때 나타나는 열을 용해열. heat of solution이라고 하며, 고체 상태의 물질과 용매에 녹은 상태의 물질 사이의 에너지 차이를 나타낸다. 만약 용매에 녹은 상태가 더 안정하면 주위로 열을 방출하게 되고, 용매에 녹은 상태가 더 불안정하면 주위에서 열을 흡수하게 된다.
*고체 상태의 염에서는 양이온과 음이온 사이에 강한 인력이 작용해서 안정화되어 있다. 극성이 강한 물 분자들이 양이온과 음이온을 둘러싸서 상당히 안정화시키기 때문에 이온결합을 하고 있는 염은 물에 잘 녹는다. 그러나 양이온과 음이온들이 물 속에서 안정화되는 정도는 이온이 가지고 있는 전하와 이온의 크기에 따라 매우 다양하기 때문에 고체 상태로 있을 경우보다 더 안정한 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다.
*염화칼슘을 물에 녹이면 82.93 kj/mol의 열이 방출된다. 즉 고체상태의 염화칼슘에서 +2가의 양이온인 칼슘이온 주위에 위치한 -1가의 염소 음이온 두개가 서로 가까이 위치하고 있는 상태보다는 극성의 물 분자에 의해서 염소 이온들이 서로 멀리 떨어진 상태에서 더 많이 안정화되기 때문에 염화칼슘을 물에 녹이면 열이 방출된다.
*질산암모늄을 물에 녹이면 26.7 kj/mol의 열이 흡수된다. 암모늄 양이온과 질산 음이온이 물 분자에 의해서 안정화되는 정도보다 고체 상태에서 암모늄 양이온과 질산 음이온이 가까이 있어서 안정화되는 정도가 더 크기 때문이다. 이런 경우에 에너지만을 고려하면 질산암모늄은 물에 녹지 않을 것처럼 보인다. 그러나 질산암모늄이 물에 녹아서 두개의 이온으로 분리되면 엔트로피가 충분히 커지기 때문에 물에 녹는다.
*열량계 : 화학변화가 일어날 때 흡수되거나 방출되는 열을 측정하는 장치

참고 자료

http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=60R3zvbdUDJ23vgNr7BijRRh+Fsx48h0