[무기실험]농도와 무기화합물 명명법

소개글

무기실험 세미나에 썼던 자료입니다.
몰농도, 몰랄농도, 퍼센트농도, 노르말 농도 등 농도와 수득율,
무기화합물 명명법과 실험시 쓰이는 초자류와 기기기류에 관한 내용입니다.

목차

1. 농도와 수득률
(1) 퍼센트 농도, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도
(2) 수득률


2. 무기화합물 명명법
(1) 화합물 명명에 쓰이는 기호와 고려할 사항
(2) 화합물의 종류에 따른 명명법
1) 이온화합물의 명명법
2) 분자화합물의 명명법
3) 산과 염기의 명명법
4) 수화물의 명명법
5) 배위결합 화합물의 명명법
6) 치환체의 명명법


3. 초자기류


4. 참고문헌

본문내용

1. 농도와 수득률

(1) 농도
1) 퍼센트 농도(%)
- 정의: 용액 100g 중에 녹아있는 용질의 질량
무게 백분율이라고도 함.

∴ % 농도 = ) × 100 (%)

2) 몰농도(M)
- 정의: 용액 1L 중에 녹아있는 용질의 mol 수
- 단위: mol / L

∴ M =

※ 참고
◆ % 농도를 M 농도로 변환하는 방법 ◆
몰농도(M) =
(a : % 농도 d : 비중 M: 분자량)
※ 보충설명
% 농도 = (용질의 질량) / (용액의 질량 100g) × 100 [%]
용액의 질량 100g 과 100은 소거되고 나면,
(% 농도) = (용질의 질량) 이다.
몰농도 = mol / L = (용질의 질량)/ M․V (∵ 용질의 질량 = % 농도)
= % / M․V = % / M ×1 / V [∵ 1 / V = 밀도(d) / 질량(g) ]
[∵ 질량(g) = (용액 100g/ml) / 1000ml(1L)]
= % / M × d / (100 / 1000) = (% × 10 × d) / M
( d g : 1ml = 용액 100g : x ml ∴x = 100g / d )


3) 몰랄농도(m)
- 정의: 용매 1 Kg 속에 녹아있는 용질의 몰수.
∴
- 단위: mol /kg
- 특징: 기준이 질량
⇒ 온도 변화와 무관
⇒ 묽은 농도의 경우 몰농도와 거의 같다.
- 이용: 라울의 법칙, 삼투압 측정, 끓는점 오름과 어는점 내림 현상

참고 자료

http://www.naver.com
http://blog.naver.com/rxn?Redirect=Log&logNo=140015961286

▶ 일반화학 제 3판
출판사: 자유 아카데미
지은이: 일반화학교재연구회
Chapter 2.11 무기화합물 명명법
Chapter 3 몰, 퍼센트, 수율, 몰농도 부분 참고

▶ 무기화합물 명명법
출판사: 대한화학회
지은이: 대한화학회 화학술어위원회
대부분 참고. 주로
1장 1.2 화합물 명명의 일반적 원칙
2장 화학명명 문법
7장 7.2, 7.3 치환체 명명법, 배위 명명법
8장 8.2, 8.3 양이온, 음이온 부분 참고