[화학실험]기체상수 구하기

소개글

일반화학실험보고서입니다.^ㅡ^

목차

1. 실험제목
2. 실험일자
3. 실 험 조
4. 실험목적
5. 실험이론
6. 기구 및 시약
7. 실험과정
8. 결과 및 고찰

본문내용

1. 실험제목 : 기체상수 구하기
2. 실험일자 : 2001년 5월 22일
3. 실험 조 : 8조 (화학교육 200203042 이은실)
4. 실험목적 : 산소기체를 발생시켜, 그 기체의 부피를 측정하여 기체상수의 값을 계산하여보고 실제 값과 비교하여 본다.
5. 실험이론
◈보일 의 법칙
-일정온도에서 일정량의 기체의 체적 V는 압력 P에 반비례한다는 법칙으로, 체적과 압력의 곱이 일정하다. 그러므로 기체의 몰수나 온도가 변하는 경우에는 쓸 수 없다. 보일이 1662년 실험적으로 발견했으며 이상기체에서는 성립하지만, 실제의 기체에는 엄밀하게는 적용되지 않는다.

◈이상기체의 상태방정식
-이상기체는 분자자체의 부피가 없고, 분자들 간에는 인력이나 반발력이 없으며 분자간의 충돌에 의한 운동에너지의 손실이 없는 완전탄성체이다. -273.15℃ 에서 부피는 0이며 운동에너지는 절대온도에 비례한다. 보일-샤를의 법칙에서 상수의 크기를 정하기 위하여 표준 상태라는 것을 약속하는데, 이것은 섭씨 0℃(절대 온도 273.15K), 1기압을 말하며, 이 때 측정한 기체 1몰의 부피는 기체의 종류와 관계없이 항상 22.4L로 유지된다. 따라서 이 조건들을 위의 식에 대입하여 계산하면

가 된다. 그러므로 PV/nT = R 이 성립하는데, 기체의 부피가 1몰이면 R, 2몰이면 2R, 3몰이면 3R이 되므로 이 식은 PV/T = nR 로 되고 이것을 다시 정리하면 PV = nRT 가 된다. 이것을 이상기체 상태방정식이라고 한다.
실제기체가 이상기체에 잘 적용되기 위해서는 온도가 높고 압력이 낮아야 하며 분자간의 인력과 분자량이 작아야 한다. (온도가 높을수록, 압력이 낮을수록 분자간 거리가 멀어서 분자간 인력이 매우 작게 될 것이고, 분자량이 작으면 대체로 분자간 인력이 작으므로 분자간 인력을 무시할 수 있다.) 실제기체 중 이상기체에 가장 가까운 기체로는 헬륨(He)과 수소( H₂)가 있다.

참고 자료

없음