[일반화학]몰의 개념과 농도

소개글

화학반응에 있어서 반응물을 얼마나 사용해야하며, 생성물은 얼마나 얻어 질것인가에 대한 계산은 매우 중요한 일이다. 여기에서는 이러한 계산을 다루기 위하여 필요한 개념들에 대하여 살펴본다

목차

1. 화학식량
1) 원자질량, 분자질량, 화학식량
2) 백분율조성과 실험식과 분자식

2. 몰
1) 몰의 개념
2) 몰과 질량, 개수 관계
3) 실험식(화학식) 또는 분자식의 계산

3. 용액(solution)과 용해
1) 이온결합 화합물의 용해
2) 공유결합 화합물의 용해
3) 농도: 몰농도, 몰랄농도, 몰분율

4. 용액과 크기성질
 증기압내림
 끓는점 오름과 어는점 내림
 삼투압
 전해질의 총괄성

본문내용

화학반응에 있어서 반응물을 얼마나 사용해야하며, 생성물은 얼마나 얻어 질것인가에 대한 계산은 매우 중요한 일이다. 여기에서는 이러한 계산을 다루기 위하여 필요한 개념들에 대하여 살펴보고, 또한 관련 예제 문제들을 통하여 익히는 것을 목적으로 하였다.

1. 화학식량
1) 원자질량, 분자질량, 화학식량
 원자 질량
모든 물질은 매우 작은 종류의 기본 성분들로 이루어져 있으며, 이것을 원소(element)라고 한다. 보통 이 원소들은 방사성 분해와 같은 방법이외의 물리적 또는 화학적 방법으로 분해 될 수 없는 물질을 의미한다. 원소의 기본성질 중 하나가 원자질량이다. 원자질량은 어떤 특정원소의 질량을 정해놓고, 그 원자질량으로부터 나머지 원소의 질량을 그것과 비교해서 상대적으로 구하는 질량을 의미한다. 따라서 원자질량은 단위가 없다. 그러나 원자질량의 단위는 amu (atomic mass unit)을 사용한다. 1 amu는 정확히 12C원자 질량의 12분의 1로 정의되며 1.6605 x 10-24g에 해당된다.
12C 원자의 질량 = 12 amu

12 amu로 정의된 C의 질량은 다른 모든 원자의 질량을 나타내는데 쓴다.
예를 들면 1H 원자는 1.007825/12에 12C원자의 질량을 곱한 값, 즉 1.007825 amu로 나타낸다. 한편, amu단위의 원자의 질량은 원자의 질량수, 즉 원자량(atomic weight)이라 할 수 있다. 그러나 정확하게는 탄소의 경우 12 amu가 아니라 12.011amu라고 한다. 그것은 자연계에 존재하는 동위원소의 존재비를 고려하여 평균값으로 나타냈기 때문이라고 할 수 있다.
탄소는 2종류의 동위원소가 있고, 각각 12C는 98.89% 13C는 1.11%로 존재한다. 따라서 평균원자량을 계산하면 다음과 같다.
평균원자량 = 98.89% x 12amu + 1.11% x 13 amu = 12.011amu이다. 주기율표에는 이러한 평균원자량으로 대부분의 원소들이 나타나있다.

참고 자료

없음