[용액실험]표준용액제조

소개글

표준용액실험보고서입니다.

목차

1.서론
1-1 표준용액이란
1-2 표준용액의 원리

2.본론
2-1 실험 목적
2-2 실험 재료
2-3 실험 방법

3.결론
3-1 실험 결과 및 고찰
3-2 그 외 표준용액에 관한 자료
3-3 참고문헌

본문내용

서론
우리는 앞에서 용액의 개념과 농도 희석법을 배웠다. 특히 몰 농도와 노르말 농도는 이번 실험에서 중요한 역할을 할 것이다. 간략하게 몰 농도와 노르말 농도를 정리해 보자.

1) 몰농도(morality, M)
몰농도는 용액 리터 당 녹아 있는 용질의 몰수(몰수=용질의 무게/용질의 분자량)를 말한 다. 단위는 mol/L로 나타낸다. 1몰이란 원자, 분자 또는 이온들의 아보가드로수이다. 한 원소의 원자량(atomic weight)은 아보가드로수의 원자를 포함하고 있는 그램수이다. mole 수 = 용질의 무게 / 용질의 분자량 화합물의 분자량(molecular weight,MW)은 분 자 중에 있는 원자들의 원자량 합이다. 1리터(liter, L)는 세 변의 길이가 각각 10㎝인 입방체의 부피와 같다. 화학 종의 몰농도는 항상 [Cl-] 등과 같이 대괄호로 나타낸다.
몰농도(M) = 용질의 몰수(mol) / 용액의 리터수(L)

2) 노르말농도(normality, N)
노르말 농도는 용액(L)중에 녹아있는 용질의 g당량수로 정의되고 N으로 표시한다. 단위는 eq/L, meq/mL 또는 N으로 표시한다. 1당량(equivalent)은 아보가드로수의 반응 단위에 해당되는 물질의 질량에 상당한다. 그러므로 어떤 물질 1당량은 다른 물질 1당량과 정확히 반응하고, 당량은 반응성에 관련되며 반응의 종류에 따라 달라진다. 당량은 물질의 반응성에 따라 다르므로 반응의 종류에 따라 반응성이 달라지는 물질일 경우에는 노르말 농도를 표시하는 것이 좋다. 당량무게(equivalent weigh)는 화학식량을 반응단위수로 나눔으로써 얻어진다. 산이나 염기에서는 반응단위 수는 산이 주거나 또는 염기와 반응하는 양성자(H+)수에 따라 결정된다. 한편, 산화․환원 반응에서는 산화제에 의하여 받거나, 또는 환원제에 의하여 공급되는 전자의 수에 의존하며 침전 또는 착물화 반응에서는 반응단위의 교환은 없으나, 분석성분(보통 금속성분)과 반응시약과의 결합이 일어난다. 금속이온의 전하는 반응 단위라고 생각할 수 있으며, 당량은 원자량을 전하로 나눈 값과 같다. 예를 들어, 황산은 2반응 단위의 양성자를 가지며, 1몰마다 2당량의 양성자가 있다. 산․염기 반응이나 산화․환원반응에는 주로 노르말 농도를 사용한다.

참고 자료

Ⅰ. 서적
1. 일반화학. 학문사. 2000, pp258～264.
2. 표준일반화학실험. 대한화학회. 천문각. 1994, pp111～117, p306.
3. 프린터 용지.
Ⅱ. 인터넷
1. http://kin.naver.com/browse/db_detail.php?dir_id=110204&docid=158477
2. http://gshp.gsnu.ac.kr/%7Es_leegl/home/concal.htm
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