[일반생물학실험]수용액의 성질: 산성도, 완충능력과 용질의 부피

소개글

도움이 되실꺼예요^^

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 원리
3-1. 용질의 농도
- 몰농도
- 백분율 농도
- 노르말 농도
3-2. 수소이온의 농도와 산성도
3-3. 강산, 약산, 산의 당량
3-4. 지시약
3-5. 완충액(buffer)
3-6. 산, 염기 적정
3-7. 용질의 부피
3-8. pH meter

4. 실험기구 및 재료

5. 실험 방법
5-1. 용액의 농도
5-2. 산과 pH
5-3. 완충액 만들기
5-4. 완충액의 완충작용

6. 예비리포트 작성 시 느낀점

본문내용

1. 실험 제목
- 수용액의 성질: 산성도, 완충능력과 용질의 부피

2. 실험 목적
- 수용액의 산성도(acidity) 개념을 습득하고 산성도를 측정하는 여러 가지 방법을 배우며 산성도를 일정하게 유지시켜 주는 완충액을 제조하여 산과 염기의 성질을 관찰한다.

3. 실험 원리
3-1. 용질의 농도
- 몰농도: 용액의 농도를 나타내는 방법의 하나. 용량몰농도와 중량몰농도(몰랄농도)가 있는데, 단지 몰농도라고 하는 경우에는 용량몰농도를 가리킨다. 실험실 등에서도 용량몰농도에 의한 표시가 가장 널리 사용된다. ① 용량몰농도: 용액 1ℓ 속에 함유되어 있는 용질의 몰수로 나타낸 농도. mol/ℓ, 또는 기호 M으로 표시한다. ② 중량몰농도: 용매 1000g 속에 녹아 있는 용질을 몰수로 나타낸 경우의 농도. 기호 m으로 표시한다.

- 백분율 농도: 수크로오스도[ degree of sucrose ]
자당도(蔗糖度)라고도 한다. 수크로오스 수용액 속의 수크로오스 농도를 질량 백분율로 나타낸 것이며 액체비중계에 눈금을 매기기 위한 단위이다.

- 노르말 농도: 규정농도 ·당량농도라고도 한다. 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산 ·알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화 ·환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 그러나 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 g당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 애매한 점이 있다. 예를 들어 과망간산칼륨을 산성용액 속에서 환원제로 반응시키면 망간이 7가에서 2가의 상태로까지 환원되므로, 과망간산칼륨의 식량의 1/5이 1ℓ 속에 포함되는 용액을 1노르말농도로 한다. 그러나 중성에서 반응시키는 경우에는 망간이 7가에서 4가의 상태로 환원된다. 따라서 1ℓ 속에 식량의 1/3을 함유하는 용액이 1노르말농도가 된다.

*자료 출처: http://100.naver.com/100.php?id=63803

3-2. 수소이온의 농도와 산성도
- 순수한 물이 중성인 것은 물속의 [H+] = [OH-]인 관계가 성립하기 때문인데, 이 때 수소 이온 농도 [H+]를 구하면
Kw = [H+][OH-] = 1.0 X 10-14(mol/L)2
에서
[H+] = [OH-]
이므로 이것으로부터

참고 자료

없음