[화학]분자량 측정

소개글

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목차

TABLE OF CONTENTS
ABSTRACT
TABLE OF CONTENTS
LIST OF TABLES
LIST OF FIGURES
1. INTRODUCTION
1.1. Victor Meyer 란
1.2. 빅터마이어법 (Victor Meyer`s method)
2.1 이상기체 법칙
2.2.이상 기체와 이상 기체 상태 방정식
3.1. 보일 - 샤를의 법칙(Boyle-Charles` Law)
4.1. 아보가드로의 법칙(Avogadro`s Law)
5.1. 이론적 배경
6.1 분자
6.2 몰
6.3 기체 분자량 결정
6.4 실험식과 분자식 결정
7.1. 역사적 배경
8.1 실험 시료
9.1 다른 실험
10.1. 관련 물리상수
10.2. 사용부호
11.1 실험을 하는 유의사항 및 목적
2. EXPERIMENT
1.1 실험 장치
1.2 실험 방법
3. RESULTS & DISCUSSION
1.1 Raw data
1.2 Result
1.3 Discussion

REFERENCES

LIST OF TABLES

본문내용

실험의 목적은 Victor Meyer법을 사용하여 휘발성 물질의 대략적인 분자량 결정하는 방법을 공부하는 한편 유리기구 제작법을 익히는데 있었다.
기체의 분자량에 대한 식은 이상기체식 (PV=gRT/M)으로부터 구할 수 있었다.
주어진 온도T와 압력P에서 g그램의 기체가 차지하는 부피 V를 알면 이 식을 써서 기체의 분자량 M을 계산할 수 있었다. R은 기체상수이다.
Victor Meyer법에서 질량을 알고 있는 일정량의 물질을 증발관으로부터 이 물질의 증기와 같은 부피의 공기를 배제시킬 수 있도록 증발시킨다. 이 배제된 공기를 물이나 수은 위로 수집하여 대기압과 알려진 온도에서 부피를 측정하면 된다.
기화되기 쉬운 액체의 증기밀도를 측정해서 분자량을 구하는 방법.
1878년 독일의 V. 마이어가 고안했다. 기체뷰렛 속으로 들어온 공기의 부피를 ㎤라고 하면, 이것은 시료물질의 증기가 고온에서 차지하는 것과 같은 부피인 공기의 온도가 실온 ℃로 내려갔을 때의 부피이다. 이 공기 속에는 기체뷰렛 안의 물이 증발해서 거의 포화되어 있다고 짐작된다. 이때의 압력을 라 하고, ℃에서의 물의 포화증기압을 ㎜Hg라고 하면, 건조한 공기의 부분압력은－㎜Hg이다. 이 공기의 부피를 0℃, 1기압으로 환산하면,



가 된다. 은 시료물질이 0℃, 1기압에서 기체일 때 차지하게 될 부피이다. 처음에 채취·칭량(稱量)한 시료가 g이라고 하면, 이 물질의 0℃, 1기압에서의 가상적 증기밀도는 g·㎝이다. 여기서 이 물질의 분자량은 22414×으로 주어진다. 이 방법에서는 목적물질과 공기를 바꾸어서 측정하기 때문에 정확도가 그다지 좋지 않아서 오차가 2∼3％에 이른다. 이 방법은 그 뒤 개량되어, 수은과 카드뮴의 증기는 단원자분자이며, 아비산의 증기는 AsO이고, 할로겐은 고온에서 원자로 해리된다는 것이 밝혀졌다

참고 자료

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G. W. Castellan "물리화학“ ,심구당, 7p～15p

1987년 과학동아 5월호

http://www.easychem.co.kr/hwp/chem7.hwp