[물리화학실험]액체의 증기압력 측정

소개글

Vapor Pressure of Liquids

목차

1.Date
2.Title : Vapor Pressure of Liquids
3.Principle
4.Reference
5.Method
6.Results
7. Discussion

본문내용

증기압력 : 닫힌 용기 속에 들어있는 액체 상태의 순수한 물질과 평형을 이루고 있는 증기의 압력. 즉, 일정한 온도에서 증발과 응축이 동적 평형에 도달했을 때 액체 위에 있는 증기가 미치는 압력이다.

온도↑, 분자간의 인력↓ → 증기압력↑

증기압력은 온도에 따라 증가 하는데 이는 온도가 높아지면 이웃과 서로 묶여 있던 분자들이 뛰쳐나와 높은 에너지상태로 밀집되기 때문이다. 또한 분자사이의 인력이 약한 휘발성액체일수록 커지며 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 증기압력은 순 용매의 증기압력보다 낮다.

․ 몰증발열 : 몰 증발열을 설명하기 전에 증발열이 무엇인지 살펴보면, 일정한 온도에서 액체 1g을 증발시키는데 필요한 열량을 증발열이라고 한다. 그렇다면 몰 증발열은 끓는점에서 액체 1몰을 완전히 기체로 만드는데 필요한 열량이라고 할 수 있다. (끓는점: 액체의 증기압력이 외부 압력과 같아지는 온도) 밀폐된 용기 안에서 액체를 가열하면 온도가 올라감에 따라, 증기압력이 올라가고 이와 동시에 액체가 팽창되기 때문에 그 밀도가 감소한다. 마침내 증기의 밀도가 남아있는 액체의 밀도와 같게 되고 두 상 사이의 표면이 없어지는 임계점에 도달하게 된다. 따라서 임계점 이상에서는 액체상이 존재 하지 않는다.

․ 압축인자
실제기체의 성질을 설명하는 데 유용한 양이 압축인자(compression factor) Z이며, 이것은 같은 조건하에서 기체의 실제 몰부피와 이상기체의 몰부피 비이다.

․ 평형상태의 열역학적 항목들은 순수액체들의 온도에 따라 증기압의 변화를 예시한다. Clausius-Clapeyron식은 보통 이 변화를 설명하는 데 이용된다. 이 식의 전개에는 몇 가지 가정이 따른다.
(1) 액체와 기체상 사이의 평형상태
(2) 증기는 이상기체이다.
(3) 액체의 몰부피는 증기의 몰부피에 비교해 무시할 수 있다.
(4) 증발열은 온도에 무관하다.

가정 (1)은 기체상의 화학퍼텐셜과 액체상의 화학퍼텐셜이 같은 것을 내포한다. 가정 (2) 는 변수로서 기체의 부피를 제거하는 데 상태방정식이 필요함을 뜻한다. 가정 (3)은 문제 에서 액체의 부피를 제거하는 데 필요하다. 가정 (4)는 결과로서 생기는 미분방정식의 적분을 용이하게 한다.

참고 자료

없음