[환경공학]알칼리도

소개글

수질오염공정시험법에 있는 실험레포트 입니다.
실험보고서 이므로 참고 많이 하세요^^

목차

1. 요약
2. 서론
3. 실험 재료 및 시약
4. 실험 방법
5. 결과 및 고찰
6. 결론
7. 참고문헌

본문내용

1. 요약
․ 물의 알칼리도는 산을 중화할 수 있는 능력의 크기를 말한다. 때로는 산 중화 능력이라는 용어도 사용된다. 자연수의 알칼리도는 약한 염기나 센 연기에 의하여 나타날 때도 있으나, 주로 약한산의 염들에 기인한다. 생물학적 산화가 대단히 어려운 몇 가지 유기산, 예를 들어 부식산과 같은 것들은 자연수에 알칼리도를 나타내게 하는 염을 생성한다. 오염된 물이나 혐기성 상태의 물에서는 아세트산, 프로피온산, 황화수소와 같은 약한산의 염들이 생성될 수 있으며, 이들은 알칼리도를 증가시킨다. 경우에 따라서는 암모니아나 수산화물들이 물의 총 알칼리도를 나타내는 경우도 있다.

․ 측정 및 표시방법으로는 알칼리성 상태에 있는 물(시료)에 산(H2SO4, HCl등)을 주입, 중화시켜 pH8.3까지 낮추는데 소모된 산의 양을 이에 대응하는 CaCO3ppm으로 환산 하는 값을 P-알칼리도(페놀프탈레인 알칼리도)라 하고, pH4.5까지 낮추는데 주입된 산의 양을 CaCO3ppm로 환산한 값을 M-알칼리도(메틸 오렌지 알칼리도)또는 총 알칼리도 라 한다.

2. 서론
․ 수중에 함유 돼 있는 알칼리성분을 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 1L중의 mg량으로 표시한 것. 알칼리분이란 용존 하는 탄산염류(CO3), 탄산수소염류(HCO3), 수산화물류(OH) 등을 말한다. 즉 산을 중화시키는데 필요한 능력을 말한다. 따라서 일정한 농도의 황산을 주입하면서 결정하게 되는데 이때 주입된 산의 양을 CaCO3값으로 환산된 것을 말한다.

․ 알칼리성 또는 알칼리와는 달리 어떤 수계에 산이 유입될 때 이를 중화시킬 수 있는 능력의 척도로 표시하며 유발물질로는 수산화물(OH-), 중탄산염(HCO3), 탄산염(CO32-) 등이다.

․ 자연수의 알칼리도는 일반적으로 탄산수소염(토양의 염기성 물질과 이산화탄소와의 반응에 의해 상당한양이 생성)이며, 탄산염, 수산화물을 함유하는 일은 적다. 그밖에 약한산의 염들, 즉 붕산염, 규산염, 인산염 등이 소량 존재하기도 한다. 생물학적 산화가 대단히 어려운 몇 가지 유기산. 예를 들어 부식산(humic acid)과 같은 것들은 자연수에 알칼리도를 나타내게 하는 염을 생성한다. 오염된 물이나 혐기성 상태의 물에서는 아세트산. 프로피온산. 황화수소와 같은 약한산의 염들이 생성될 수 있으며. 이들은 알칼리도를 증가시킨다. 경우에 따라서는 암모니아나 수산화물들이 물의 전 알칼리도를 나타내는 경우도 있다

참고 자료

- 최규철 외 7인, [수질오염공정시험방법주해], 동화출판사, 2002년
- 유명진 외7인 , [수질관리], 동화출판사, 2002년
- 김수원 외 3인, [ 최신상수도학], 동화출판사, 2003년
- 김동민 외 8인, [폐수처리 공학], 동화출판사, 2003년
- 김덕찬 외 2인, [환경화학], 동화출판사, 2005