[생화학실험]Buffer and pH

소개글

생화학 실험 Buffer and pH 예비 및 결과레포트 입니다.
Henderson-Hasselbalch equation와 버퍼원리, 결과그래프도 넣었으니 많은 도움 되실듯 합니다.

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.실험기구및시약
4.실험방법
5.실험결과

본문내용

. 실험 목적
1) 생물학적 버퍼의 준비에 관련된 용어와 계산 방법을 숙지
2) 원하는 pH와 이온강도를 가진 buffer의 제조법 습득
3) pH meter와 balance 등 분석기기의 사용법 습득

2. 실험 원리
1) buffer
완충액이라고도 한다. 일반적으로 약한 산과 그 염, 또는 약한 염기와 그 염의 혼합용액이 완충작용을 한다. 예를 들면, 약한 산으로서의 아세트산, 그 염으로서의 아세트산나트륨에 대해서 생각하면, 아세트산에 대해서는
CH3COOH CH3COO-＋H+…①
과 같은 해리평형(解離平衡)이 성립되어, 아세트산에 비해서 아세트산이온의 농도는 매우 작다. 한편, 아세트산나트륨은
CH3COONa → CH3COO-＋Na+…②
과 같이 대부분이 해리하므로, 용액 속의 아세트산이온의 농도는 아세트산나트륨의 농도에 따라 결정된다.
이 용액에 외부에서 수소이온 H+이 가해지면(산을 가하면), ②식에서 생긴 대량의 CH3
COO-과 반응하여 ①식의 평형에 의해서 오른쪽에서 왼쪽으로 나아가고, 가해진 H+
은 아세트산이 되어 제거되므로, 용액의 수소이온농도는 거의 변하지 않는다. 또 수산이온 OH-이 가해지면(염기를 가하면) 용액속의 H+은 중화되어 제거되지만, ①식의 평형은 왼쪽에서 오른쪽으로 진행하여 다시 H+을 생성하여용액의 수소이온농도를 거의 일정하게 유지하게 된다. 이와 같은 작용을 완충작용이라 하며, 화학반응은 물론 생체 내에서도 중요한 구실을 한다. 이상의 혼합용액을 와르포르의 완충용액이라고 한다.

참고 자료

없음