[화학.공학] naoh적정

목차

1.실험목적
2.실험이론
3.실험재료
4.실험절차
5.실험결과

본문내용

많은 종류의 화학 분석은 적정(titration)에 의하여 수행할 수 있는데, 이것은 몰농도를 마라 알고 있는 표준 시약을 미지 시료에 가하는 방법이다.  미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 측정하면, 미지 시료의 농도를 구할 수 있게 된다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 이것(당량점)을 알 수 있는 방법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약(indicator)이다.
[1] 강한 산과 강한 염기의 중화
HCl 과 NaOH의 중화 반응의 경우, 그 때의 당량점은 pH 7이며 당량점 전후에는 적정액의 아주 적은 양에 의해서도 pH변화는 대단히 크기 때문에 pH4 - pH10에서 변색되는 지시약을 사용한다. 가장 흔히 쓰이는 지시약으로는 페놀프탈레인(무색[산] -> 분홍색[염기])을 꼽을 수 있다.
[2] 약한 산과 강한 염기의 중화
초산과 NaOH의 적정이 그 좋은 예로 당량점에서 생기는 염이 가수 분해되어 알칼리성을 나타내므로 당량점의 pH는 7보다 크다.  따라서 보통 pH7-10에서 변색되는 페놀프탈레인 지시약을 사용한다.
[3] 강한 산과 약한 염기의 중화
암모니아수를 HCl로 적정하는 경우와 같이 생성된 염의 가수 분해로 인하여 당량점에서의 pH는 7보다 낮아서 pH 7이하에서 변색되는 지시약을 사용한다. 이에 자주 쓰이는 지시약으로는 메틸오랜지(붉은색 pH 3.1-노란색 pH7.9) 및 메틸레드 (붉은색 pH 4.2-노란색 pH 6.3)등이 있다. 이 실험에서는 약 0.1N농도의 NaOH 및 HCl 용액을 만들어 산을 염기로서 적정하여 두 용액의 정확한 상대적인 농도비를 결정하려한다. 실험(일정성분비의 법칙)에서는 이 중 염산 용액을 표준화하여 NaOH용액의 정확한 농도큁를 결정할 수 있게 된다.

참고 자료

없음