[일반화학실험] 기체 상수의 결정

소개글

시약조사 다 되어있고 계산과정도 있습니다.

목차

1. Subject
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Materials
6. Procedure
7. Observation
8. Result
9. Discussion
10.Reference

본문내용

1. Subject : 기체 상수의 결정

2. Date : 2004. 10. 13
Name :
Coworker :

3. Purpose : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다.

4. Principle : 기체의 양과 온도, 부피, 압력들의 관계는 기체 상태방정식에 의하여 주어지고, 대부분의 기체는 높은 온도와 낮은 압력에서 이상기체의 상태방정식 PV=nRT를 따른다. 여기서 R은 기체상수라고 불리는 기체의 상태를 기술할 때 사용되는 기본상수이다. 이 실험에서는 산소기체의 압력(P), 부피(V), 몰수(n), 그리고 온도(T)를 측정하여 이상기체 상태방정식으로부터 기체상수(R)을 결정한다. KClO3를 가열하여 산소기체가 발생하고 고체는 KCl로 변화한다. 그러므로 고체의 무게가 감소한 정도를 알면 발생된 산소기체의 몰수를 계산할 수 있다. MnO2는 산소발생반응에 촉매로 작용하여 산소기체발생을 촉진시키고 그 자신은 변화하지 않는다. 이 실험에서 발생한 산소기체의 부피는 발생한 산소기체에 의하여 밀려나간 물의 부피로 계산한다.

참고 자료

일반화학실험 / 송보홍 외 4명/ 탐구당 (1998)
일반화학 / 일반화학교재연구회 / 자유아카데미 (2000)