[분석화학실험] CaCO3 의 정량 (산화환원적정의 응용)

목차

1.제목(TiTle)
2.요약(Abstract)
3.서론(Introduction)
4.실험제료 및 방법(Material & Method)
5.결론 및 토의(Result & Discussion)
6.참고문헌(Reference)

본문내용

2. Abstract(요약) :
이번실험은 산화환원적정법을 응용하여 CaCO3를 정량하는 실험이다.HCl 과 (NH4)2C2O4포화용액 그리고 H2SO4를 이용하여 CaCo3를 같은 당량의 옥살산(H2C2O4) 로 변화시킨후에 이것을 산화환원적정을 이용 과망간산칼륨(KMnO4)로 적정하여 CaCO3를 정량하는 것이다. 시료 0.2134g를 32%의 HCl을 3ml로 녹인후 (NH4)2C2O4포화용액을 침전이 생기지 않을 때까
지 가한후 침전을 10%H2SO4 20ml를 가해 싯어 낸후 0.1N-KMnO4로 가온적정 한 결과 과망간산 칼륨이 26ml소비 되었고 계산결과 CaCO3 와 Ca 가 각각79.38% , 31.79%로 측정되었다. 이값은 실제 CaCO3가 98%정도 인것에 비해 상당히 큰 오차를 나타내고 있다.

3. Introduction (서론) :
이번실험은 산화 환원 적정법을 응용하여 CaCO3를 정량 하는 실험이다. 시료 용액에 (NH4)2C2O4 포화용액을 넣어 CaC2O4를 취하여 이 침전을 묽은황산에 녹여 유리된 H2C2O4를 KMnO4 표준용액으로 산화환원 적정을 하는것이 이 실험 의 기본적인 방법이라고 할 수 있다 . 그렇다면 칼슘을 정량하는 데에 이러한 복잡한 방법을 취하는 이유는 무었일까? 또 칼슘을 정량하는또다른 방법에는 무었이있을까 그리고 이 실험에서 사용되는 산화 환원 적정이란 무엇이며 또 산화와 환원의 정확한 의미는 무었일까?

식품중의 Ca 정량 법으로는 시료중의 회화 용액을 사용하여 Ca를 calsiumoxalate(C2O4Ca) 으로서 분별하여 묽은 황산용액을 투여한후 KMnO4 으로 적정하는 방법이 일반적으로

참고 자료

1)식품분석법, 학문사, 박충균외 5명 공저, 1995년 221p
2)식품분석, 이근보외 2명, 유한문화사, 2002년 302p
3)최신식품분석, 박재주, 신광출판사, 2001년 169p