[실험레포트] 황산구리제조(실험 final)

소개글

실험 파이날 레포트 입니다..

목차

1.서론
1)실험목적
2)이론
2.실험
가)실험기구
나)시약
다)실험순서
3.계산 및 결과
① 30w% HNO3 제조
② 황산구리의 이론적 생성량
③ 황산구리의 수율 계산
4. 고찰

본문내용

1) 실험목적
- 황산구리를 실제 합성해 봄으로써 무기합성에 대한 기초적인 개념과 과정을 이해한다.
- 부수적으로, 황산구리와 관련한 무수물들의 종류를 개략적으로 파악하 고, 황산구리의 실용도와 사용분야를 이해한다.
2) 이론
⑴ 황산구리 란?
- 구리의 황산염. 1가의 황산구리(Ⅰ) 및 2가의 황산구리(Ⅱ)가 알려져 있다.
① 황산구리(Ⅰ)(황산제일구리): 화학식 Cu2SO4. 무색 또는 회색의 분말로, 물 속에 넣거나 습한 공기 중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 구리를 200℃로 가열한 진한 황산에 녹여, 알코올로 처리하 면 얻을 수 있다.
② 황산구리(Ⅱ)(황산제이구리): 화학식 CuSO4. 청색의 투명한 결정 으로 비중 2.286이다. 건조한 공기 중에서 서서히 풍해(風解)한다. 가열하면 45℃에서 2분자의 물, 110℃에서 4분자의 물, 다시 250℃ 에서 모든 물분자를 잃고 무색의 무수물이 된다. 100g의 물에 0℃ 에서 24.3g, 100℃에서 205g 녹는다. 글리세롤․메탄올 등에도 녹는 다.

③ 황산구리(Ⅱ)5수화물: 화학식 CuSO4․5HO. 황산구리(Ⅱ) 수용액을 결정화하여 만든다. 푸른색 삼사정계 결정이다. Cu에는 4분자의 HO가 평면상에, 그것과 수직방향으로 2개의 SO4가 각각 O에 의해 배위되어 있다. 5번째의 HO는 Cu에 배위한 HO의 OH 및 SO4의 O 와 4개의 수소결합을 만든다. 가열했을 때 마지막으로 남는 것은 이 HO이며, SO와의 결합 세기를 나타내는 것으로 생각된다.

참고 자료

없음