[일반화학실험]용해도곱상수의결정(예비,결과)

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목차

1.목적
2.이론
3.실험방법
4.기구및시약
5.실험결과
6.검토및고찰
7.참고문헌

본문내용

※계산방법
용해도곱 상수 = [Ca+2][OH-]2
HCl의 mole수 = OH-의 mole수(처음에 넣어준 OH-와 Ca(OH)2에서 해리된 OH-의 합) n=n'
Ca(OH)2의 용해에 의한 OH-의 농도(M) = (용액 중 OH-의 총 농도(M) - 넣은 NaOH의 몰농도)
6. 검토 및 고찰
이번 실험은 온도에 따른 용해도 곱 상수의 결정을 알아보는 것이다. 그리고 또 여기서 공통이온의 효과로 인한 농도에 따른 용해도 차이를 알아볼 수 있다.
실험은 수산화 나트륨용액에 수산화칼슘을 넣음으로써 그 농도에 따라 수산화칼슘의 용해도가 차이가 난다는 것을 보여주려 하였다. 그래서 0.1M, 0.05M, 0.0

참고 자료

∘조성일․이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003
∘두산동아백과사전,
∘http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/index.htm