(실험보고서) 산소의 몰부피 최종 결과보고서

소개글

"(실험보고서) 산소의 몰부피 최종 결과보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1.실험명
2.목적
3. 실험이론
4. 결과 및 토의
* 실험시약
*계산식
*오차원인
*실험 어려웠던 점
*의견
5. 참고문헌

본문내용

1.실험명 – 산소의 몰부피

2.목적 – 기체상수는 화학에서 중요한 기본 상수 중 하나이다. 이 실험에서는 반응에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인 기체 상수(R) 값을 결정한다.

3. 실험이론

보일의 법칙: PV=k1 (k1= 상수, 일정한 온도 T, 일정한 물질의 양 n에서)
샤를의 법칙: V= k2T (k2= 상수, 일정한 압력 P, 일정한 물질의 양 n에서)
아보가드로의 법칙: V= k3n (k3= 상수, 일정한 온도 T, 일정한 압력 P에서)

일반적인 기체는 압력(P), 부피(V), 기체의 양(n)과 온도(T), 사이의 관계를 위의 3법칙을 결합하여 간단히 이상기체 방정식으로 표현할 수 있다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고 압력이 충분히 낮은 상태이므로 이상기체(ideal gas) 상태방정식을 잘 만족한다(PV=nRT). 여기서 R은 기체상수(universal gas constant)라고 말하며, 기체의 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수이다.

(1) 기체상수
이상기체 상태방정식은 압력을 P, 부피를 V, 절대온도를 T라 할 때 PV=nRT로 표시된다. V는 아보가드로의 법칙에 의해 등온․등압 하에서 그 종류에 관계없이 항상 일정한 값(0 ℃, 1atm에서는 22.4 L)을 가지는데, 이때 비례상수 R은 기체의 종류에 관계없는 상수로 이것이 기체상수이다. 이상기체 1 mol을 취하면 R의 값은 R=PV/nT 에 의해 R = (22.414 L) (1 atm)/(1 mol)(273 K) = 약 0.0821 L·atm/mol·K 이다.

참고 자료

https://www.youtube.com/watch?v=2e0EGmGB3D8 산소의 몰부피 생화공 j교수
https://blog.naver.com/dus990402/221461995812 네이버 블로그 팬텀
https://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=62388187&qb=7IKw7IaM7J2YIOuqsOu2gO2UvA==&enc=utf8&section=kin.ext&rank=1&search_sort=0&spq=0 네이버 지식인
https://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=56766531&qb=7IKw7IaM7J2YIOuqsOu2gO2UvA==&enc=utf8&section=kin.ext&rank=6&search_sort=0&spq=0 네이버 지식인2
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