[분석화학실험] 전위차 적정법. 미지의 약산에 대한 실험 결과 결과보고서 A+

소개글

"[분석화학실험] 전위차 적정법. 미지의 약산에 대한 실험 결과 결과보고서 A+"에 대한 내용입니다.

A+ 받은 보고서입니다.
고찰 상세하게 작성하여 실험에 대해 이해하기 쉬울 것입니다.

목차

01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌

본문내용

<중 략>

2) 초기 농도 계산하기
미지의 산 50ml 를 0.1M NaOH 19.5ml로 적정하였기 때문에 MV=M’V’ 의 식을 이용하여 산의 초기 농도(a)를 구해보았다. aM*0.05L=0.1M*0.0195L 이므로 a=0.039로 미지의 약산의 초기 농도는 0.039M 이다.
-> 0.039M

3) 실험적인 pKa값 구하기
헨더슨-하셀바흐식을 이용하여 구해보면,
pH = pKa + log10([염기]/[산]) 이므로
pKa = pH - log10([염기]/[산]) = 8.9 - log(0.1/0.039) = 8.49
-> 8.49

<중 략>

03. 실험 고찰
이번 실험에서는 pH변화량을 일정하게 하며 적정하여 전형적인 적정곡선을 얻고 적정곡선을 통해 종말점을 찾았으며 미지의 약산과 미지의 약염기의 초기 농도를 계산하고 pKa값을 구해보았다. 또한, 미지의 산이 무슨 산인지 알아내고 그 산의 분자량, %순도, 이온상수를 계산해보았다.

먼저 첫 번째 실험은 미지의 약산 50ml를 강염기인 0.1M NaOH로 적정하는 실험이었다. pH변화량을 0.25~0.50 정도로 하여 변할 때마다의 pH값과 들어간 NaOH의 부피를 기록한 후, x축을 가해준 부피, y축을 ΔpH/ΔV로 하여 일정 pH 증가 적정곡선을 그려보았다.

< 중 략 >

다음으로 두 번째 실험은 미지의 약염기 50ml를 강산인 0.1M HCl로 적정하는 실험이었다. 첫 번째 실험과 마찬가지로 pH값과 들어간 HCl의 부피를 기록한 후, 일정 pH증가 적정곡선을 그려보았다. 이때 미지의 약염기는 2가 염기이므로 종말점이 2번 나타난다.

참고 자료

레이먼드창의 일반화학 제12판, R.Chang(화학 교재 연구회), 사이플러스
네이버 지식백과, 헨더슨-하셀바흐 식, 헨더슨-하셀바흐식 (naver.com)
과학문화포털 사이언스올, 종말점, 종말점(end point) | 과학문화포털 사이언스올 (scienceall.com)