A+ 물리화학실험 기체의 유출

소개글

"A+ 물리화학실험 기체의 유출"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle [1], [2], [3]
5. Reagents & Apparatus
6-1. Procedure(예비)
6-2. Procedure(결과)
7. Data sheet
8. Result
9. Discussion
10. Reference

본문내용

기체의 분자량 측정은 백금박을 사용하여 유출법에 의해서 구하고 분자 지름 측정은 모세관을 이용하여 확산에 의해서 구할 수 있다.
유출(effusion)은 기체를 담고 있는 용기의 벽에 작은 구멍을 내고 이 구멍이 진공이나 낮은 압력에 연결되도록 하면 기체가 분자 운동에 의해 구멍을 통해 진공 쪽으로 빠져나오는 현상을 말한다.
확산(diffusion)은 이미 다른 기체가 들어 있는 용기에 어떤 기체를 넣으면 새로 들어온 기체는 용기 속에 전체적으로 퍼지게 된다. 즉, 기체가 공간을 통하여 퍼지는 과정이다.
A. 분자량 결정
Boyle의 기체 분자 운동론에서 1mol 이상기체의 전체 운동에너지는,
<중 략>
또한, 일정한 부피의 기체가 작은 구멍을 통과하는데 걸리는 시간은 분자의 속도에 반비례한다. 따라서 같은 온도, 압력에서 같은 부피를 차지하는 두 기체가 새어 나가는데 걸리는 시간의 비는 다음 식과 같다.
<중 략>
표준물질로 공기와 산소의 분자량을 이용하여 CO2의 분자량을 결정한다.

B. 분자 지름 결정
같은 부피를 가지는 두 기체가 모세관을 통하여 새어 나가는데 걸리는 시간의 비는 점도의 비와 같다.
<중 략>
기체 분자의 운동론은 많은 입자로 이루어진 가스들이 무작위로 계속해서 움직이는 것을 말한다. 가스들이 서로 충돌하는데 이때의 충돌을 완전 탄성으로 보고 기체 분자들 사이의 평균 거리보다 아주 작은 거리에서 상호 작용하여 충돌을 한다고 본다. 이러한 기체들은 실제 기체가 아닌 이상 기체이므로 동역학 이론에 적용할 수 있다.

참고 자료

실험 자료
https://en.wikipedia.org/wiki/Kinetic_theory_of_gases Kinetic theory of gases
https://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Boyle's law
https://en.wikipedia.org/wiki/Effusion Effusion
https://en.wikipedia.org/wiki/Diffusion Diffusion
https://en.wikipedia.org/wiki/Graham%27s_law Graham's law
https://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law Charles's law
https://en.wikipedia.org/wiki/Avogadro%27s_law Avogadro's law
https://en.wikipedia.org/wiki/Gay-Lussac%27s_law Gay-Lussac's law
https://en.wikipedia.org/wiki/Fick%27s_laws_of_diffusion Fick's laws of diffusion