헤스의 법칙
- 최초 등록일
- 2024.06.26
- 최종 저작일
- 2024.05
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소개글
"헤스의 법칙"에 대한 내용입니다.
목차
I. Abstract
II. Results
III. Discussion
IV. Conclusion
V. Assignment
본문내용
I. Abstract
이번 실험에서는 헤스의 법칙이 성립하는지 실험적으로 확인해봤다. 중화반응을 관찰할 때는 3 번의 실험을 거쳐 헤스의 법칙의 성립함을, MgO 의 표준생성엔탈피 실험은 2 번의 실험을 거쳐 직접 계산해볼 수 있었다. 헤스의 법칙과의 오차율, 실제 알려져있는 값과의 오차율은 각각 29.52%, 16.63%로 나왔다. 그래서 이러한 오차가 나온 이유를 또한 분석해봤다.
<중 략>
III. Discussion
이번 실험에서는 헤스의 법칙이 성립함을 확인해보는 것이 목표였다. 실험 모두 온도가 상승했는데 이는 관측했던 반응이 발열반응이었기 때문이다. 중화반응 실험에서는 실험적으로 표준생성엔탈피가 -62.00kJ/mol , 헤스의 법칙을 통해 관찰한 엔탈피가 -80.30kJ/mol 로 나왔다. MgO 의 표준생성엔탈피는 -563.93 kJ/mol 이 나왔고, 실제 알려져있는 값은-601.7 kJ/mol 이었다. 오차율은 각각 29.52%, 6.28%로 차이가 있다. 이러한 오차가 나온 이유를 분석해봤을 때, 다음과 같은 이유가 있었다.
가장 큰 이유는 아무래도 열손실일 것이다. 간이 열량계는 정밀한 실험 기구가 아니라 열손실이 많이 발생했다고 예측할 수 있다.
참고 자료
김희준, 일반화학실험, 자유아카데미, pp.103-112, 2010.
David W. Oxtoby, H. P. Gillis, Alan Campion,Principles of Modern Chemistry Seventh Edition ,화학교재연구회, 2014 년, 519-563.