[분석화학실험 예비보고서]산화환원적정 I2법

소개글

"[분석화학실험 예비보고서]산화환원적정 I2법"에 대한 내용입니다.

목차

실험 목적
실험 원리
실험 방법
참고 문헌

본문내용

실험 목적
- 직접 아이오딘 적정법(iodimetry)과 간접 아이오딘 적정법(iodometry)을 이해한다.
- 위의 적정법을 바탕으로 분석물의 농도를 알아낸다.
실험 원리
1. 산화-환원 적정
- 산화-환원 적정(redox titration)은 분석 물질과 적정 용액 간의 산화-환원 반응에 기반을 두고 있다.
- 일반적인 분석 물질뿐 아니라 특수한 물질에 있는 원소들의 흔하지 않은 산화 상태도 산화-환원 적정으로 측정할 수 있다.
- 종말점을 찾는 방법으로는 지시약법(산화 환원 지시약의 변색을 이용하는 방법), 전위차법(적정용액 속에 넣은 지시전극의 전위 변화를 측정하는 방법), 분광학적 방법 등이 있다.
2. 아이오딘 적정법
- 직접 아이오딘 적정법(iodimetry): 환원 상태의 분석 물질을 아이오딘(I2)으로 적정할 때(I-를 생성)의 방법이다. (아이오딘으로 적정)
- 간접 아이오딘 적정법(iodometry): 산화 상태의 분석 물질에 과량의 I-를 첨가하여 아이오딘을 생성시킨다. 그 후에 아이오딘은 표준 싸이오황산용액으로 적정한다. (화학 반응에 의해서 생성된 아이오딘을 적정)
- 아이오딘 분자는 물에 약간만 녹지만, 용해도는 아이오딘화 이온과 착물을 형성하여 크게 증가한다.
3. 녹말 지시약 이용
- 직접 아이오딘 적정법에서 녹말은 적정을 시작할 때에 첨가될 수 있다. 당량점 이후에 과량의 I3- 한 방울은 용액을 진하 푸른색으로 변하게 한다.
- 간접 아이오딘 적정법에서 I3-는 반응을 통해서 당량점까지 전체에 걸쳐 있다. 녹말은 당량점 직전까지 절대로 첨가하지 말아야 한다. 그렇지 않으면 일부의 아이오딘은 당량점에 도달한 이후에도 녹말 입자와 결합되어 남아 있는 경향이 있다.

참고 자료

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