[화공생물공학기초실험 A+결과레포트] 반응열 측정과 Hess의 법칙

목차

1. Results
2. Discussion
3. References

본문내용

결과 분석
반응 엔탈피의 값은 ∆H_1=∆H_2+∆H_3이어야한다. 실험 결과를 통해 얻은 ∆H_1은 -56934 J/mol, ∆H_2은 -28046J/mol, ∆H_3는 -28,290J로 ∆H_2+∆H_3와 ∆H_1를 비교해보면 598J/mol차이가 발생하였음을 알 수 있다. 실험 결과값들을 비교하였을 때, 반응(1)에 대한 엔탈피에 대하여 1% 정도의 오차율을 보이므로 화학변화가 일어나는 동안에 발생 또는 흡수한 열량은 반응 전의 물질의 종류와 상태 및 반응 후의 물질의 종류와 상태가 결정되면, 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하다는 헤스의 법칙이 성립하다는 것을 알 수 있다. 하지만 결과값을 298.15K에서의 표준생성 엔탈피 값을 통해 구한 이론값과 비교하였을 때, 약 2배정도의 차이가 보임을 알 수 있다.

④ 오차원인 분석
이론값과 실험값이 큰 오차를 보이는 이유와 실험값의 반응열이 차이를 보이는 이유를 다음과 같이 생각하였다.

(1) 환경
실험을 하는 과정에서 스티로폼과 솜을 이용하여 단열이 되는 환경을 조성하였다. 하지만 플라스크 상단부분이 공기와 맞닿아 있고, NaOH를 넣거나 수용액을 섞는 과정에서 형성된 반응열이 외부로 나가 정확한 엔탈피를 측정하지 못하였을 수 있다. 따라서 실험을 통해 얻는 결과값을 더 정확하게 하기 위해서 열량계를 사용하여 실험을 진행하여야 한다.

참고 자료

동국대학교화공생물공학과, 화공생물공학기초실험, 동국대학교화공생물공학과, 2023, pp.38-40
일반화학실험, 동국대학교 화학과 화학실험실, 녹문당, 2020, p57~59