전도도 측정 결과보고서/A+

소개글

"전도도 측정 결과보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 초록

2. 실험결과
Ⅰ. 용액 만들기
Ⅱ. 실험 측정값
Ⅲ. 전도도와 LAMBDA _{C,eq} 구하기
Ⅳ. CH _{3} COOH의 LAMBDA _{0} 구하기
Ⅴ. 농도에 따른 해리도 구하기

3. 결론 및 고찰
Ⅰ. 당량전도도
Ⅱ. 해리도
Ⅲ. 오차
IV. 고찰

본문내용

이번 실험은 전도도를 이용하여 당량전도도를 구한 후 농도에 따른 당량전도도를 이용해 무한희석당량전도도를 구해보았다. 이 전해질들의 무한희석당량전도도를 이용해 약전해질의 무한희석당량전도도를 구할 수 있으며, 해리도 또한 구하는 것이 가능하다. 우선 전도도란 전해질이 용액 속에서 해리되면 해리된 이온을 통해 전류를 운반할 수 있는 정도를 나타낸다. 이때 전해질이 해리되는 정도를 해리도라 하며, 실험을 통해 구하는 특정 농도에서의 당량전도도를 무한희석당량전도도로 나눈 값을 의미한다. 여기서 당량전도도란 용질 1g 당량을 포함한 용액의 부피, 용액의 규정농도 C로 할 경우의 용액의 전도도를 의미한다. 식으로 표현하면 LAMBDA =V BULLET k= {1000k} over {C}이다. 이때 k를 비전도도 비저항의 역수 값이다. 위에서 용액의 농도를 무한하게 희석시켜주면 어느 시점부터 전도도가 일정한 값에 가까워진다. 이때의 당량전도도를 무한희석당량전도도라 한다.
250mL 부피플라스크를 3개 준비해 각 부피플라스크에 NaCl, HCl, CH _{3} COONa 0.25N 250mL 수용액을 제조하여 표시해준다. 100mL 부피플라스크 9개를 준비하고 NaCl, HCl, CH _{3} COONa 0.01N 100mL 수용액, 0.05N 100mL 수용액, 0.10N 100mL 수용액을 위에서 만든 0.25N 250mL 수용액을 이용하여 만들어주고 표시한다. (0.25N 100mL용액은 다른 용액을 제조하고 남은 0.25N 250mL 수용액을 이용하여 주었다.) 50mL 비커 12개를 준비해주었다. 이후 전도도 측정 장비를 설치해주고, 구성품인 셀을 측정한 시료를 이용하여 셀을 씻어주었다. NaCl, HCl, CH _{3} COONa 0.01N, 0.05N, 0.10N, 0.25N 100mL 용액을 50mL 비커에 50mL 취해주었다. 이후 각 비커들을 전도도측정 장비를 이용하여 전도도를 측정해주었다.

참고 자료

금오공과대학, “전도도 측정”, 금오공과대학교, 2023.11.07