일반화학실험 이온과 전기전도도 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

2. 소금과 설탕이 물에 용해될 때 서로 어떻게 다른지 분자(또는 이온)의 관점에서 설명해보라.
소금과 설탕은 결합방식에 차이가 있다. 소금은 이온결합으로 되어있고 설탕은 공유결합으로 존재한다. 먼저 이온결합을 하고 있는 소금은 물에 용해되면 물 분자에 의해 둘러싸여 수화되어 (+)이온과 (-)이온으로 분해되고 이온형태가 된다. 따라서 이온의 형태로 존재하므로 전류가 흘러 전기전동성을 가지게 된다. 설탕은 공유결합으로 이루어져 있어 물에 용해되어도 이온형태가 아닌 분자 형태로 존재한다. 대부분의 공유결합 물질이 액체 상태에서 전기전도성이 없는것처럼 설탕도 전기전도성이 없다. 설탕은 극성분자이므로 물에 잘 녹지만 공유결합 중 무극성 분자는 물에 잘 녹지 않는다.

<중 략>

실험 방법
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PART1: 이온의 이동
1. 거름종이를 7×10cm로 자르고 가운데 부분에 연필로 2cn간격으로 점 두 개씩 3개를 표시하여 2줄의 점을 만든다. 마지막에는 둘 줄의 점 가운데 점을 표시한다.
2. 거름종이를 NH4NO3용액에 전기가 통하도록 10분정도 담가둔다.
3. NH4NO3용액에 젖은 거름종이를 꺼내어 유리판 위에 재빨리 펼친다.

참고 자료

없음