일반화학실험 화학반응과 한계반응물 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

실험목표
-금속과 염산의 반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 측정해 보며 금속이 염산과 반응 할 때 발생하는 수소 기체의 부피가 금속의 질량에 따라 어떻게 변화하는지 측정할 수 있다.
-측정한 값에 따라 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 관찰하고 이 관계가 화학반응식의 양론계수과 일치하는지 비교 할 수 있다.
-금속와 염산과의 반응에서 어느 반응물이 한계반응물인지 확인할 수 있다.

이론
1) 화학양론
화학반응에서 반응물의 질량과 생성물의 질량 사이에는 일정한 관계가 존재하는데 이를 양적 관계라 하며 이러한 관계를 화학양론이라 한다. 화학양론은 화학반응이 일어날 때 기존의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않고, 각각의 원자의 양은 전체 반응 시간 동안 보존된다는 사실에 근거를 두는 이론이다. 일정성분비의 법칙, 질량보존의 법칙, 배수비례의 법칙이 화학양론과 관련된 법칙들이다. 화학반응은 반응계 내에서 분자가 반응에 따라 결정되는 재조합 같은 반응이기에 반응에 관여한 분자나 원자들의 양은 비례관계가 성립하는 것을 바탕으로 화학반응의 양적 관계를 설명한다.. 예를 들어 수소와 산소의 반응으로 물을 생성하는 반응이 있다.
이 반응식은 2 H2 + O2 → 2 H2O 이다. 따라서 수소가 2g 반응하면 산소는 16g 반응하고 물이 18g 생성될 것이다. 이때의 질량비는 수소 : 산소 : 물 = 1:8:9 인데 이러한 질량비는 반응물과 생성물의 몇g 이던 간에 일정한 비례 관계이다.

2) 질량비와 화학양론
원자량은 각 원소의 원자들의 상대적인 질량비이다. 분자량은 한 분자를 구성하는 원자들의 원자량의 총합이다. H2 분자의 분자량이 2이고 O2 분자의 분자량이 32라는 것은 두 물질이 반응 할 때 두 물질의 질량들 사이의 비는 2:32 > 1:16 이다. 물의 생성 반응식으로 돌아가면 질량비가 2 x 2: 1 x 32 : 2 x 18= 1:8:9 가 된다.

참고 자료

없음