[결과레포트] 중화열의 측정 (화학)

목차

1. title
2. purpose
3. reagent&apparatus
4. theory
5. procedure
6. observation
7. result
8. discussion

본문내용

1. title: 중화열의 측정

2. date: 2023.05.30

3. purpose: 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인하기 위함이다. 또한 엔탈피는 상태함수이기 때문에 물질의 상태 변화에 따라 엔탈피의 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에 관련이 없이 언제나 일정하다.

4.reagent&apparatus
노트북, 온도탐침, 보온병, 250ml비커, 100ml 눈금실린더, 자석젓개, 스티로폼, 가열교반기, 항온조

5.theory
-엔탈피
엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타낼 수 있는 열역학적 양으로 쉽게 말하여서 일을 할 수 있는 능력을 일컫는다. 즉, 계의 에너지의 양을 의미한다. 물질계의 내부 에너지가 U, 부피가 V, 압력이 P일 때, 그 상태의 엔탈피 H는 H=U+PV로 표시될 수 있다. 엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에, 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 엔탈피 변화의 합은 같을 것이다. 이것을 헤스 법칙이라고 한다. 화학 반응에서는 일반적으로 반응열을 사용해서 나타내며, 이번 실험에서도 반응열을 비교하며 엔탈피의 변화를 살펴볼 수 있다.
*엔탈피의 변화는 화학 반응이 일어날 때, 열이 방출되거나 흡수되는 것은 반응물과 생성물의 차이 때문이다.

-열용량
어떤 물질의 온도를 1℃ 또는 1K 높이기 위해 필요한 열량으로, 열을 가하거나 빼앗을 때, 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려주는 값이 된다. 단위 질량에 대한 열용량은 비열이라고 말한다. 열용량의 단위는 J/℃ 또는 J/K를 사용한다. 어떤 물질에 가한 열의 양이 Q이고, 가열에 의한 온도 변화가 Δt라면, 이 물질의 열용량 C는 다음과 같을 것이다.

참고 자료

수산화 소듐,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663115&cid=62802&categoryId=62802
헤스의 법칙,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945374&cid=47337&categoryId=47337