KMnO4 용액의 준비 및 농도 결정

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 참고문헌
7. 실험결과
8. 결론 및 토의

본문내용

1. 실험 제목
: KMnO4 용액의 준비 및 농도 결정

3. 실험 목적
: KMnO4 용액을 제조하고 표준화한다.

4. 실험 이론
(1) KMnO4의 성질
녹색 광택이 있는 적자색 기둥 모양 결정.사방 결정계에 속하고과염소산칼륨과 동형. 서로혼성 결정을 만든다.d2.703. 가열하면 200℃에서 산소를 방출하여 망간산칼륨과 산화망간(Ⅳ)가 되고, 다시 산화 망간(Ⅲ)이 된다. 용해도 물 0℃, 2.83g/100g ; 20℃, 6.51g/100g ; 75℃, 32.35g/100g : 아세톤, 에탄올, 빙초산에 녹는다. 강한 산화제로 진한 황산에 의해 폭발하고, 염산과 작용하면 염소가 발생한다. 약알칼리성, 중성 또는 약산성 용액 중에서는 산화망간(Ⅳ)까지 환원된다.

실험 방법
실험 1. 묽은 염산 용액의 제조1 M H2SO4 용액 250 mL를 제조한다. 이때 황산에 증류수를 첨가하지 말고, 증류수에 황산을 첨가한다. 95% H2SO4 사용해 제조한다.
실험 2. 0.02 M 과망가니즈산 포타슘의 제조 KMnO4 0.8 g을 증류수 250 mL에 녹인다. 용액을 1시간 정도 부드럽게 끓인다. 사용하지 않을 때는 어두운 곳에 보관한다.
실험 3. 과망가니즈산 포타슘 용액의 표준화 일차 표준물질 Na2C2O4를 110°C에서 최소 1시간 동안 건조시키고 건조용기에서 식힌다. 0.05 g을 정밀 측정 후 400 mL 비커에 넣는다. 1 M H2SO4 50 mL로 녹인다. 각각의 용액을 60~90°C로 끓지 않을 정도로 가열한다. 온도계로 저어주며 KMnO4로 적정한다. 적정액을 가해 생긴 핑크색이 사라지기 전에 적정액을 추가로 가해서는 안 된다(Note 1, 2). 온도가 60°C 이하로 떨어지면 다시 가열한다.
핑크색이 유지되는(약 30초) 지점이 종말점(Note 3, 4)이다.
같은 부피의 1 M H2SO4 50 mL를 적정하여 바탕 실험을 한다. 바탕 실험에 대한 적정 결과를 보정하고 과망가니즈산 용액의 농도를 계산한다(Note 5).77

참고 자료

https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchMsds.do
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2277869&cid=60227&categoryId=60227
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2277866&ref=y&cid=60227&categoryId=60227
https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_permanganate
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1128825&cid=40942&categoryId=32260
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_oxalate
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=6556019&cid=62802&categoryId=62802