[분석화학] 킬레이트 적정(EDTA 적정)

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목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 이론 및 원리
(1) 킬레이트 적정법
(2) EDTA
(3) EDTA 적정법
(4) 물의 경도측정

4. 실험 방법

5. 실험 기구 및 시약
(1) 기구
(2) 시약

6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Natural Water

2. 실험 목적 : 실험을 통해 EDTA의 개념을 이해하고 천연수 조성을 분석하는 방법을 알 수 있다.

3. 이론 및 원리
(1) 킬레이트 적정법
금속-리간드 착화반응과 관련있는 최초의 적정응용은 적정시약으로 각각 Ag+와 Hg2+를 이용한 시 안화물과 염화물 정량이었다. 그 두 가지 방법은 1850년대에 Justus Liebig(1803-1873)이 발전시켰 다. CN-과 Cl-같은 한 자리 리간드는 Ag(CN)2-와 HgCl2 같은 한 가지 안정한 착물만 생성한 이들 금속의 착화적정 용도에 제한되어 있다. CdI42- 같은 다른 잠재적 금속-리간드 착물은 분석학적으로 유용하지 않다. 왜냐하면 일련의 금속-리간드 착물의 형성상수(CdI+, CdI2, CdI3-, CdI42-)는 분명하지 않은 종말점을 나타내기 때문이다.
킬레이트 적정법(chelatometry)은 1945년 G. Schwarzenbach에 의해 처음으로 창안되어 분석화학 분야에서 널리 실용화되었다. 어떤 금속지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내므로, 이것 을 이용하여 킬레이트 표준용액으로 적정할 수 있다. 일반적으로 금속이온은 킬레이트 시약과 반응 하여 안정한 금속 킬레이트 화합물을 형성하므로, 당량점에서 금속지시약이 유리되어 본래의 지시 약의 색깔로 환원되어 변색된다.
이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약(다배위자)과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법 또는 착염 적정법(complexmetry)이라고 한다.

참고 자료

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