[분석화학] 완충용액(Buffer)

소개글

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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution)
1) 정의
2) 완충용량(buffer capacity)
3) 완충용액 조제
4) 완충용액의 한계
(2) Henderson-Hasselbalch 식
4. 실험 방법
5. 실험 기구 및 시약
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : Buffer Experiment

2. 실험 목적 : 완충용액을 직접 제조하면서 완충용액이 무엇이고, 어떻게 만드는지 알 수 있 다. 또한 Henderson-Hasselbach 식을 이해할 수 있다.

3. 이론 및 원리
(1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution)
1) 정의
완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일 어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수소이온지수 pH를 일정하게 유지할 필요가 있을 경우에 사 용되고, 어떤 완충용액은 pH를 측정할 때의 pH 표준용액으로 사용된다. 예를 들면 CH3COOH와 CH3COONa의 혼합용액이나 NH4OH와 NH4Cl의 혼합용액은 대표적인 완충용액으로 이들의 pH 는 각각 4.76과 9.56정도이다. 이 중에서 아세트산 CH3COOH와 아세트산나트륨 CH3COONa의 혼합용액에서 생기는 완충용액 중에서 아세트산에서는 식 ①의 해리평형이 성립된다.
CH3COOH ⇄ CH3COO- ＋ H+ ……①
아세트산은 약한 산이므로 이온화도가 적고 아세트산이온 CH3COO-의 농도는 아세트산에 비해 매우 적다. 한편 아세트산나트륨은 강한 전해질이므로 식 ②처럼 완전 해리된다.
CH3COONa ⇄ CH3COO- ＋ Na+ ……②
따라서 이 2가지 용액을 혼합하면 용액 중의 아세트산이온농도는 거의 아세트산나트륨에서 생긴 것으로 나타나게 된다. 이 용액에 염산 등의 산을 가하면 용액 중에 생긴 대량의 아세트산이온과 반응하여 첨가된 염산의 수소이온 H+는 아세트산을 생성하고 식 ①의 반응이 오른쪽에서 왼쪽으 로 진행되므로, 용액 중의 수소이온농도는 거의 변하지 않고 pH는 일정하게 유지된다.

참고 자료

http://100.daum.net/DIC/detail?id=1649890&sname=%BF%CF%C3%E6%BF%EB%BE%D7