단위조작이론및실험2_화학반응속도실험_결과

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
화학반응속도 실험은 반응물의 농도, 온도,정촉매의 영향을 고려하여 반응속도의 변화를 관찰하고 반응에 영향을 주는 요인을 이해하는 실험이다. 실험에서 화학 반응은 과산화수소()가 증류수와 정촉매인 아이오딘화 칼륨과 함께 반응하여 산소를 발생시키는 반응으로, 농도의 영향을 확인하기 위해 전체 용액의 부피를 30ml로 고정하였다. 증류수와 과산화수소()의 비율을 바꾸어가며 산소 반응 속도를 확인하였다. 온도의 영향을 확인하기 위해 항온조에 넣어, 실온보다 온도를 높여가며 산소가 발생하는 속도를 확인하였다. 촉매의 영향을 확인하기 위해 불균일 촉매인 이산화망간()을 추가로 넣어 산소가 발생하는 속도를 확인한다. 실험을 통해 얻은 산소 기체가 일정 부피만큼 발생하는데 걸린 시간과 몰수의 관계를 이용해 그래프를 그려 각 반응속도를 도식적으로 파악할 수 있다.

2. Experiment
실험에서 사용한 시약은 아래와 같다.
왼쪽부터 이산화망간(),과산화수소(),아이오딘화칼륨() 시약이다.
0.1M의 KI 시약을 제조하기 위해 1.66g의 KI를 측정해 시약을 제조해주었다.
실험 진행을 위해 아래와 같이 실험 기구를 설치해주었다.
기구를 설치할 때 주의해주었던 점은, 실험에서 과산화수소()가 분해되면서 산소기체가 발생하기 때문에 산소기체가 Mess-pipette에 잘모일 수 있도록, 실험 기구의 연결부위를 파라필름으로 여러번 감싸 기체가 최대한 새어나가지 않도록 해주었다. 또한, 물통과 기체 측정관의 수위를 같게 맞추어주었으며, 반응 플라스크의 높이를 맞추기 위해 스탠드를 사용해주었다.
실험노트에 적혀있는 조건에 맞춰 증류수,아이오딘화칼륨()을 넣고, 마지막으로 과산화수소()를 넣고 바로 플라스크의 뚜껑을 닫아 기체가 새어나가지 않도록 해준다. 과산화수소()가 들어간 이후 반응이 일어나 시약의 색상이 연노란색으로 변하는 것을 육안으로 확인할 수 있다.

참고 자료

단위 조작 이론 및 실험2,실험노트
단위 조작 이론 및 실험2,예비세미나
단위 조작 이론 및 실험2,예비레포트