[단국대]어는점 내림 측정 보고서 A+ (일반화학실험)

소개글

[단국대]어는점 내림 측정 보고서 A+ (일반화학실험)

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험사진
6. 폐액처리
7. 참고문헌
8. 실험결과

본문내용

1. 실험 목적
- 용액의 어는점 내림을 냉각곡선을 통해 결정할 수 있다.
- 어는점 내림현상을 통하여 용질의 분자량을 결정할 수 있다.
- 용액의 총괄성(colligative property)을 예를 들어 설명할 수 있다.

2. 실험 이론
-용해도(Solubility)
포화 용액 속에서의 용질의 농도를 포화농도라고 한다. 고체의 액체에 대한 용해도는 용매 100g에 대한 용질의 양, 또는 용액 100g 속의 용질의 양으로써 나타내고, 보통 물질의 용해도는 공존 고체의 양과는 관계가 없다. 용해도는 일반적으로 온도에 따라 변하고, 그 관계를 나타낸 곡선을 용해도 곡선이라 한다. 또 기체의 액체에 대한 용해도는 용해도 계수 또는 흡수 계수에 의하여 나타낸다.

-용해도에 미치는 인자들
1. 구조 효과
일반적으로 용질과 용매가 비슷한 분자 구조 및 성질을 가지고 있을 때 용해도가 증가한다. 분자의 구조가 물질의 극성을 결정하므로 구조도 용해도 사이에 명확한 관계가 있다.
이에 대한 예시로 비타민을 들 수 있다. 비타민은 지용성(비타민 A, D, E, K)과 수용성(비타민 B, C) 두 가지로 나눌 수 있다. 이런 특징은 분자 구조에서 기인된다. 비타민 A는 비슷한 전기 음성도를 가진 수소와 탄소로 이루어진 비극성 물질이기 때문에 지방 같은 비극성 용매에 잘 녹지만 물과 같은 극성 용매에는 녹지 않는다. 이와 달리 비타민 C는 많은 극성 O-H 그리고 C-O 결합을 가지고 있기 때문에 극성 용매인 물에 잘 녹는다. 비타민 A 같은 비극성 물질을 소수성(Hydrophobic) 그리고 비타민 C 같은 극성 물질을 친수성(Hydrophilic)이라고 표시한다.

2. 압력 효과
고체와 액체의 용해도에 대한 압력의 효과는 거의 없지만 기체의 경우 압력은 용해도에 중요한 영향을 끼친다. 헨리(Henry)의 법칙에 따라 기체의 압력과 녹은 기체의 농도 사이의 관계식을 다음과 같이 구할 수 있다.

참고 자료

영상자료, http://clms.dankook.ac.kr/em/5e8736472c21d
http://clms.dankook.ac.kr/em/5e86c1ede7338