화학1및실험레포트_중화열의 측정 (A)

소개글

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목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Method
7. Observation
8. Result
9. Discuss
10. Reference

본문내용

1) 엔탈피
엔탈피는 열역학계의 성질로, 계의 내부 에너지와 부피를 차지하여 얻을 수 있는 에너지(부피와 압력의 곱)의 합으로 정의된다. 대기압이나 수압과 같이 일정한 압력에 둘러싸인 계를 다룰 때 유용하게 사용되는 상태함수이다. 기호는 대개 라틴 대문자 H이다. 국제 단위계상에서 줄이, 영국 열량 단위에서 칼로리가 엔탈피를 나타내기 위한 단위로 사용된다.
내부 에너지를 계산할 수 없기 때문에 계의 총 엔탈피를 바로 구할 수는 없다. 따라서 에너지 전달을 잘 표현한다는 등의 실용적인 이유로 등압과정에서 측정된 엔탈피 변화량(ΔH)이 주로 사용된다. 만일 물질의 이동이 일어나지 않는다면 엔탈피 변화량은 주변 환경의 열에너지 변화량과 동일하다. 화학 물질에 대해 엔탈피라는 용어를 사용할 때에는 대부분 표준상태, 즉 1바 (100kPa) 부근의 압력과 25°C (298K) 부근의 온도를 상정한다. 엔탈피 변화량은 흡열 과정에서 양의 값을, 발열 과정에서는 음의 값을 가진다.
H = U+ PV ΔH= ΔU + PΔV
(H : 계의 엔탈피, U: 계의 내부 에너지, P : 계의 압력, V : 계의 부피)
계의 엔탈피를 직접적으로 측정하긴 불가함. 계의 엔탈피 변화로 대신 측정
2) 계와 주위
-계: 관심의 대상이 되는 부분
-주위: 계를 제외한 모든 부분
계와 주위 사이에 이루어지는 물질 및 에너지 교환의 유형에 따라서 세 가지로 구분
3) 엔탈피 변화
엔탈피의 변화(ΔH)는 화학 반응이 일어날 때 열이 방출되거나 흡수되는 것은 생성물과 반응물의 차이 때문이다.
-발열 과정 ∆H < 0 : 주위로 열에너지가 이동
ex) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l) + 에너지
-흡열 과정 ∆H > 0 : 주위에서 계로 열이 공급되는 과정
ex) 에너지 + 2HgO(s) → 2Hg + O2(g)
4) 반응열
화학반응에서 방출 또는 흡수되는 열
반응열의 종류

참고 자료

일반화학실험, 강위경 외, 자유아카데미, 2016