화학1및실험레포트_생활 속의 산 염기 (A)

소개글

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목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Method
7. Observation
8. Result
9. Discuss
10. Reference

본문내용

1) 산과 염기
산과 염기 개념적 정의

2) 적정법
: 분석물과 완전히 반응하는 데 필요한 표준 용액의 부피를 측정하는 방법이다.
1. 직접적정
뷰렛을 사용하여 분석물이 표준 용액과 완전히 반응할 때까지 분석물 용액에 표준 용액을 가하는 과정을 말한다.
① 조건 1: 분석 물질과 표준 용액 사이의 반응이 빠름
② 조건 2: 완전히 완결되는 반응
③ 조건 3: 당량점에서 사용할 수 있는 적당한 지시약이 있음
예 1) NaOH 표준용액을 사용하여 아세트산의 농도를 측정할 때
CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O
예 2) AgNO3 표준용액을 사용하여 Cl-의 농도를 측정할 때
Ag+ + Cl- → AgCl

2. 역적정
: 과량의 표준 용액을 가한 후, 반응하고 남은 표준 용액을 또 다른 표준 적정 용액으로 적정하는 것을 말한다.
언제 사용하는가?
-분석물과 표준 용액 사이의 반응 속도가 느리거나 과량으로 넣어준 표준 용액과 분석물과의 반응을 완결시켜야 할 필요가 있을 때
-표준용액이 불안정할 때
-역적정의 종말점이 직접 적정의 종말점보다 선명할 때
예) 역적정을 이용한 Ni2+의 정량
Ni2 + + Y4- → NiY2-
Mg2+ + Y4- → MgY2-

3) 중화반응
1. 중화반응
-정의: 산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성되는 반응
-그 중 수소 이온과 수산화 이온이 만나서 물이 생성되는 반응을 중화 반응의 알짜 반응이라고 한다. 대표적인 중화 반응의 예로는 염산과 수산화 소듐의 반응이 있다. 중화열이 방출되기 때문에 중화 반응이 일어나면 온도가 올라간다.
-산 수용액의 몰농도가 M(mol/L), 부피가 V(L)라면 이 용액에 포함된 H＋의 몰수는 M × V(mol)이다. 또한 염기 수용액의 몰농도가 M′(mol/L), 부피가 V′ (L)일 때 용액에 포함된 OH－의 몰수는 M′ × V′(mol)이다. 중화 반응에서는 H ＋의 몰수와 염기의 OH－의 몰수가 같아야 하므로 다음 식이 성립한다.
M × V = M′ × V′

참고 자료

https://nate9389.tistory.com/1486
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A4%91%ED%99%94_%EB%B0%98%EC%9D%91
일반화학실험, 제2판, 강위경 외, 자유아카데미, 2016, 23-30p