일반화학및실험1 반응열과 헤스의법칙 예비+결과

소개글

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목차

1. Date

2. Group

3. Title

4. Objective

5. Reagents&Apparatus
1) 시약
2) 기구

6. Theory
1) 계와 주위
2) 엘탈피와 상태함수
3) 발열반응과 흡열반응
4) 헤스의 법칙 (총 열량 일정의 법칙)
5) 열량계법 (calorimetry)
6) 실험에 사용된 화학반응

7. Procedure
1) 반응 1의 반응열 측정
2) 반응 2의 반응열 측정
3) 반응 3의 반응열 측정

8. Caution

9. Results
1) 결과 처리 방법
2) 반응1

10. Discussion
1) 열량계
2) 실험 오차의 발생 이유
3) 중화열과 반응3 비교

본문내용

6. Theory
1) 계와 주위
(1) 정의
- 계 (system) : 관심을 가지고 있는 (관찰을 하는) 대상을 의미한다.
- 주위 (surrounding) : 계 이외의 모든 환경을 의미한다.
- 우주 (universe) : 주위와 계를 합친 것을 의미한다.
(2) 종류
- 열린계 : 주위와 물질 및 에너지를 교환할 수 있는 계를 가르킨다.
- 닫힌계 : 주위와 에너지는 교환할 수 있으나 물질은 교환할 수 없는 계를 가르킨다.
- 고립계 : 주위와 물질 및 에너지 교환이 불가능한 계를 가르킨다.

2) 엘탈피와 상태함수
- 상태함수 (state function) : 계의 상태에만 의존하며 현재 상태에 도달하기까지의 경로 과정에는 무관한 함수를 의미한다. 즉 계의 상태가 변할 때 과정에는 상관없이 계의 초기 상태와 최종 상태에만 관련이 있는 함수이다. 그 예로 에너지, 온도, 압력, 부피, 엔탈피가 있다.
- 엔탈피 (enthalpy, H) : 일정한 압력하에서 내부에너지와 계가 주위에 한 일에 해당하는 에너지의 합을 의미한다.
- 반응 엔탈피 :

3) 발열반응과 흡열반응
(1) 발열 반응
- 반응이 진행되면서 열을 방출하는 반응이다.
- 주변의 온도가 상승한다.
- 반응물질의 에너지보다 생성물질의 에너지가 작다.
(2) 흡열 반응
- 반응이 진행되면서 열을 흡수하는 반응이다.
- 주변의 온도가 하강한다.
- 반응물질의 에너지가 생성물질의 에너지보다 작다.

4) 헤스의 법칙 (총 열량 일정의 법칙)
- 엔탈피는 상태함수 이므로 엔탈피 변화는 반응이 일어나는 과정에 관계없이 일정하다.

참고 자료

일반화학실험, 동국대학교 화학과 화학실험실, 녹문당, 2020, p57~59
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%AC%BC%EB%A6%AC%EA%B3%84
https://www.scienceall.com/%EC%83%81%ED%83%9C-%ED%95%A8%EC%88%98state-function/
https://icis.me.go.kr/
https://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
http://study.zum.com/book/13743
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662795&cid=62802&categoryId=62802
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https://www.scienceall.com/%EC%A1%B0%ED%95%B4%EC%84%B1deliquescence/
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%9D%A1%EC%8A%B5%EC%84%B1
http://study.zum.com/book/12945