질량 보존의 법칙 예비레포트

소개글

"질량 보존의 법칙 예비레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험날짜

3. 실험 목적

4. 실험 이론

5. 실험기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 시약

6. 실험 방법
1) 침전 반응
2) 연소 반응

7. 실험 간 주의사항

본문내용

1. 실험 제목: 질량 불변의 법칙
2. 실험 날짜: 2022.03.18
3. 실험 목적: 측정이 비교적 쉬운 반응인 침전반응과 연소반응을 예시로 들어 반응계 물질의 총량과 생성계 물질의 총량을 비교하여 질량 불변의 법칙을 실험적으로 증명한다
4. 실험 이론: 닫힌 계는 주위와 물질 및 에너지 교환이 불가능한 계이다.
닫힌계의 질량은 상태 변화에 상관 없이 같은 값을 유지한다.
질량 보존의 법칙: 화학반응의 전후에서 반응물질의 전체 질량과 생성물질의 전체 질량은 같다.
질량 불변의 법칙은 1774년 프랑스의 화학자 라부아지에에 의하여 발견 되었고, 이후에 실험적으로 검토되어, 실험 오차의 범위 내에서 성립한다는 것이 증명되었다.
질량 보존의 법칙 예시

염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액을 혼합하면 흰색 앙금인 염화 은이 생성된다. 또한 (염화 나트륨 + 질산 은)의 질량 = (염화 은 + 질산 나트륨)의 질량)
→ 반응 전후 물질의 총 질량은 같다.
연소: 화합물이 산소(Oxygen) 과 반응하여 높은 열과 빛을 발산하면서 이산화 탄소, 물 등의 산화 생성물을 만들어 내는 반응이 연소 반응이다 그리고 대부분의 연소 반응은 발열반응이다.
연소의 조건에는 3요소가 존재한다. 여기서 3요소란,
(1) 연료: 불에 탈 수 있는 가연물질로서 고체연료( 파라핀 초, 종이, 숯 등등) 액체연료( 휘발류 석유 등등) 기체연료(천연가스, 뷰테인가스) 가 있다.
(2) 일정량 이상의 산소 (3) 발화점 이상의 온도가 필요하며 세 가지 조건중 한가지라도 충족하지 않는다면 연소반응은 일어나지 않는다.

참고 자료

일반화학실험 개정판 (일반화학실험교재연구회, 드림플러스)
염화바륨 (naver.com) 화학 대사전 (2001, 세화 편집부)
염화바륨 (naver.com) 화학 백과 (대한 화학회)
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2302288&cid=60227&categoryId=60227 질량 보존의 법칙 (두산백과 두피디아)
질량 보존 법칙 상위 5%로 가는 화학교실( 신학수 외 6인)