물리화학 실험 아보가드로 수의 결정

소개글

물리화학 아보가드로 수의 결정 A+ 레포트 입니다.
계산 과정 및 고찰 상세하게 작성하였습니다. 도움 되시길 바랍니다.

목차

1. 실험 목표
2. 이론 및 배경
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 및 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목표
 물 위에 생기는 기름막을 이용해서 몰(mole)을 정의하는 데 필요한 아보가드로 수를 결정한다.

2. 이론 및 배경
 아보가드로 수
질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수이며 물질의 몰질량을 그 물질의 실제 질량과 연결해 주는 상수이고 6.02214076 x 1023=1mol로 정의한다. 아보가드로 수만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰이라고 한다. 아보가드로 수는 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피(Vm)와 탄소 원자 하나가 차지하는 부피(V1)를 알면 NA=Vm/V1을 이용해서 구할 수 있다. 따라서 아보가드로 수는 물질의 양(개수, 입자 수)를 세는 척도이다
 몰
몰은 물질량의 단위로 국제단위계의 기본단위이며, 기호로 mol을 사용한다. 1몰은 6.022 14076 x 1023개의 구성요소를 포함한다. 이 숫자는 아보가드로 상수 NA를 mol-1 단위로 나타낼 때 정해지는 수치로서 아보가드로수라고 부른다.
 몰 질량
어떤 물질 1몰의 질량으로, 아보가드로 수만큼 해당하는 원자 또는 분자의 질량을 말한다. 몰 질량의 국제 단위계 단위는 kg/mol이나, 주로 g/mol을 사용한다. 원자의 몰 질량은 원자 질량에 원자 질량 단위(amu) 대신 몰 질량 단위 g/mol을 붙이고 분자의 몰 질량은 분자를 구성하는 원자들의 원자량의 합인 분자량에 몰 질량 단위 g/mol을 붙인다.
 극성 분자와 무극성 분자
극성 분자는 극성 공유 결합에 의해 전기 쌍극자 모멘트를 가지는 분자를 말한다. 일반적으로 쌍극자 모멘트가 1D정도 이상인 분자를 극성 분자 또는 유극성 분자라고 한다. 물 분자는 전형적인 극성분자로서 1.84D의 쌍극자 모멘트를 가지고 염화수소분자는 1.03D, 암모니아 분자는 약 1.5D, 에틸에테르는 약 1.1D, 아세톤은 2.84D로 극성 분자이다. 무극성 분자는 영구 쌍극자 모멘트를 갖지 않은 분자로 분자 구조의 대칭성이 좋아 원자의 전기음성도에 의한 극성이 상쇄된다.

참고 자료

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